作业帮1.84*99 18.4
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 06:28:07
symsxf=inline(1/(0.84+x^1.84))quad(f,0,1)
1.84/(18.4/0.5)=1.84*0.5/18.4=0.5/10=0.05
密度=质量/体积；所以假设1.35硫酸溶液X升,蒸发掉水后剩下Y升,这样就有X*1.35=Y*1.84；也可以用浓硫酸配,只要记住上面公式就行,硫酸质量不变,自己计算就行,很简单.
1.m=1.84*500=920g2.设该溶液X,则X*98%=200*20%X=40.8gv=40.8/1.84=22.2ml
解析：硫酸的体积为500ml所以硫酸溶液的质量为：1.84×500=920g其中含有的溶质的质量为：920×98%=901.6g溶质的物质量为：901.6/98=9.2mol500ml=0.5L所以物
假设配置100g18.4%的稀硫酸溶液那么H2SO4的质量为100x18.4%=18.4g需要98%的浓硫酸质量为18.4/0.98g==18.78g体积为10.2mL,还需要加水100-18.78=
1.设有这样的浓硫酸VmL；则其质量为1.84V克硫酸的质量为1.84V*98%克硫酸的物质的量为1.84V*98%/98摩尔物质的量浓度为(1.84V*98%/98)/V=18.4摩尔/升2.标准状
200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol0.368*98(硫酸分子量)=36.064g36.064/0.98（硫酸质量浓度）=36.8g36.8/1.84=20mL需要20mL
你是高一的吗?设体积为vc=n/v=（m/M)/v=(p*v*w/M)/v=(p*w)/M
（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L
(1)10ml98%的浓硫酸,密度-1,84g/ml所以,质量=10ml×1.84g/ml=18.4g那么其中含有H2SO4的质量为：18.4g×98%=18.032g其物质的量为:18.032g÷9
0.05升98%的浓硫酸溶液质量是50X1.84=92g浓硫酸的质量分数为0.98溶质的质量是92x0.98=90.16g
1.84÷（18.4÷0.5）=(1.84÷18.4)÷0.5=0.2
该试剂物质的量浓度=1000ρω/M=1000X1.84X98%/98=18.4(mol/L)再问：硫酸500mlH2SO4相对分子质量；98密度；1.84g/cm3质量分数；98%与500ml体积无
应该是18.4吧这个浓度的硫酸比较常用是摩尔每升利用前后物质的量不变算出需要多少水就可以了
烧杯量筒玻璃棒98%*1.84V=150*10%浓硫酸体积V=8.32ML选择10毫升量筒
假设浓硫酸为Vcm3硫酸质量为m=1.84V*98%硫酸物质的量为n=（1.84V*98%）/98硫酸的物质的量浓度=n/V=【[（1.84V*98%）/98]/V】*1000=18.4mol/L
50mL的98％浓硫酸的质量为50×1.84=92g所以硫酸的质量=92×98%=90.16g再问：Ϊʲô�����ܶȻ�Ҫ�˰ٷ�֮98��再答：�����ܶ��Ǻ���98%��Ũ��������
不对.溶解过程中溶液总体积会变化的,不是像100+900=1000这么简单.
1L=1000ml1.84g/ml=1.84*10的负3次方g/l=0.00184g/l