作业帮恒定外压绝热膨胀的体积功
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:53:19
绝热膨胀过程,和外界没有热交换,对外做功,则内能减小,温度降低,压强减小,做功F=∫PdV,所以显然等温过程对外做功多.
题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=p外）,否则无法讨论△H的符
真空膨胀,气体的内能为0,老师讲的我只记得这么多了,但是真空膨胀气体好像不做功吧
答案选第二个,△s=Rln10=8.31*2.3=19.1J*K-1再问：可是这个公式不是只适用于等温可逆物理变化熵变吗如果设计成可逆做的话，前后的压力和温度都发生了改变啊！再答：在理想气体的熵变中是
定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中
亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.
我做出来了,不知道对不对.我计算得到的表达式中含有p（成正比）,也就是说需要已知p的值.设p=1.013*10^5,则结果为14741J/K（根据有效数字规则,为1.474*10^5J/K）；设p=1
本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.
熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增
1、求△U等温过程理想气体的△U=02、求WPV=nRT(求出V代入下式）W=P△V3、求△H△H=△U+P△V4、求Q等温,等压,只有体积功时：△H=Qp5、求△S△S=△H/T6、求△G△G=△H
关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应
热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)
好好看书,推荐南京大学那本.天大那本讲的是太浅.
当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.
绝热膨胀:与外界无传热；并且作功.一般指流体在稳流状态下,在其位能和动能可忽略的情况下,经历绝热节流,通过膨胀导致降低压力,此膨胀为绝热膨胀.在制氧机中常遇到的节流阀的节流膨胀过程可近似地看成是绝热膨
在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.
因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.
状态方程中的pv和做功的pdv不是一回事.状态方程只表示挡板没取的时候和自由膨胀结束气体充满容器的两个时间点的状态理想气体的各个参数符合理想气体状态方程气体对外做功的计算公式中,p是理想气体对外的压力
熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.
绝热的熵变S=∫dq/T=0,因为dq恒为零