总结碳氢氧铁等物质的性质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 23:45:44
酸、碱由于电离的阳离子是H+,OH-,具有通性.盐从电离的离子来考虑.注意浓硫酸与浓硝酸的特性.氧化物根据类别来认识.如碱性氧化物有其通性:可与水反应,与酸反应等.C、H2主要是还原性,O2是氧化性.
1、酸的化学性质⑴酸+碱----盐+水条件:无条件⑵酸+盐---新酸+新盐条件:产物中生成沉淀、气体、水⑶金属氧化物+酸---盐+水条件:无条件⑷金属+酸--盐+氢气条件:酸不用浓硫酸浓硝酸;金属用氢
去商店里买本高考化学辅导书就行了.
酸的性质:1、酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色.2、酸能和金属反应,生成盐和氢气.3、酸能和金属氧化物反应,生成盐和水.4、酸和碱反应,生成盐和水.5、酸和某些盐反应,生成新酸和新盐.碱的性
我来回答再答:希望对你有帮助再答:楼主满意就采纳我吧再答:*^_^*
一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石
这个问题很难唉烷烃:甲烷,乙烷丁烷烯烃:乙烯,丙二烯,1,3-丁二烯炔烃:乙炔,含氧衍生物:醇类:乙醇,丙三醇,甲醇酚类:苯酚,各种甲基苯酚醚类.乙醚醛类:甲醛,乙醛,戊二醛(固定细胞用)酮类:丙酮,
(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl(3)除了氢氧化钙,其余物质的溶解度随温度的升高而升高,而氢氧化钙随温度的降低,溶解度降低.
化学的基础知识,初三学生看看!一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺
由碳氢氧组成的物质的化学式:H2CO3——碳酸C2H5OH——乙醇、酒精CH3COOH——乙酸、醋酸C6H12O6——葡萄糖CH3OH——甲醇HCHO——甲醛还有很多
从单质,氧化物,酸,碱,盐等物质分类的角度总结物质性质训酬羊病玩井莲卫延示
不会是暑假作业吧,我也是..
不是,含c的物质再答:也不全是,有特例再答:比如co再问:含氢呢再答:那个无所谓的再答:只要有碳就好再问:好吧再问:不全是
葡萄糖分子式C6H12O6,所以C:H:O=1:2:1
选C,不可能是14n.当A、B中m相同时,相差N个H2O时,相对分子质量差值为18N当A、B中n相同时,相差N个CO2时,相对分子质量差值为44N当A比B多N个CO2,同时少N个H2O时,相对分子质量
根据物质守恒定理,在氧气的燃烧中都生成水和二氧化碳
氨基酸、核甘酸、蛋白质、DNA、RNA、ATP、尿素.如果你问的不是只含炭氢氧氮的话,无机物中也有.
碱:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水碱+非金属氧化物--------盐+水3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱碱+盐--------另一种碱+另一种盐4.与酸
这个就有很多种了,如果说只有CHO组成的,也不少,你的提问是有,不是仅有,所以就更多了,无机物有,有机物也有,很多的.楼上回答的都属于,但是绝不仅仅局限于这些物质,太多太多了.