怎样配0.01摩尔每升的硫酸溶液

0.9*0.1=0.09摩尔浓硫酸0.09*98*/1.84*98%=4.89ML需要取浓硫酸4.89毫升

首先,求出要配制稀硫酸所需硫酸的物质的量,100mlX1mol/L=0.1mol然后,用物质的量/物质的量浓度=所需体积,0.1mol/18mol/L≈0.006L=6ml.

假设你要配0.05mol/L的溶液X升就取X*0.05/0.5L的0.5mol/L的溶液再定容到X升就可以了.主要符合物料守恒Y*0.5=0.05*X推出Y=X*0.05/0.5.

0.01mol/L的H2SO4溶液其中H2SO4电离出的H+离子浓度为0.02mol/L25℃时水的电离平衡常数=1.0*10^(-14)因此此时该溶液中OH-物质的量浓度=1.0*10^(-14)/

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

不同体积的质量分数不同.一升的是0.97%质量分数是硫酸分子质量和溶液总质量的比值.即m（H2SO4)/[m(H2SO4）+m(H2O)]取一升溶液,m(H2SO4)=98*0.1=9.8g；m(H2

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.

用基准无水碳酸钠标定；根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠,溶于50-70ml水中,加入10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点.

这个硫酸铜的物质的量不变就是溶质硫酸铜的量不变后来的溶液的体积为0.2X1/0.2=1升后来溶液中硫酸的量为2x1=2mol,而,原溶液中硫酸的物质的量为0.5X0.2=0.1mol,这样就需要加入硫

250/18=13.89升.

由稀释公式c1v1=c2v2（其中的c1---浓溶液的浓度,v1---浓溶液的体积,c2---稀溶液的浓度,v2---稀溶液的体积）v1=c2v2/c1=1×250/18=13.89ml

1、等电子体列举：N2和CO,NH4+和H3O+等2、5mol/L的硫酸溶液不是浓硫酸.浓硫酸指浓度大于或等于70%的硫酸溶液.98%的浓硫酸转化为硫酸物质的量浓度时利用的公式是：c=p*w/98,其

大,根据C=1000pw/M可得到p1ci=2p2c2,因为硫酸的浓度越大密度越大.所以p1>p2,即c1

c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9

V×1.84×98%＝0.5×0.500×98V=13.6mL

500ml吧?再问：那个。可以给我过程麽？再答：我说的是题目，咋是500摩尔...再答： 再问：那个。可能我打错了。

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

设加的水为X100:(900x100)=0.05100/(900x100)=1/201000x=2000x=1000