怎样向滴定管中加液体-搜答案-智慧作业帮

这个其实是个经验问题.一般用过的滴定管都要用自来水冲洗3次,直接用自来水冲就可以了,然后再用去离子水或者蒸馏水冲洗3次,可用洗瓶冲洗,然后干燥之后,用待测溶液少许把刻度以下都走过一遍.滴定管基本上和移

酸式滴定管的气泡通常在活塞中,排气泡通常用快速打开活塞的方法使滴定液夹带气泡冲出；碱式滴定管的气泡通常橡皮管内,只要将滴定玻璃头朝上,并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出.反复排出气泡,然后又产生,

试管拿在手上,管口倾斜,试管口紧挨试剂瓶口,液体沿试管内壁缓缓流下

滴定管要估读且估读到0.01

漏出液体,则得出HCL的体积多了,则NAOH浓度偏高

酸式滴定管KMnO4会氧化碱式滴定管

读出来的数值会比实际的大.教你一个比较囧的办法记这个,"狗眼看人低"!就像狗狗看人一样,从下往上看读数,就会得到比实际数值小(低)的值,从高处看就相反哟~ps:感谢我的高中老师,这么多年了,这东西我就

仰视读数会偏小和俯视读数偏大都是指的读数比实际值.正如你所说的,俯视读数比实际偏大,实际比读数要小,就是说加少了.而滴定管的读数和量筒的刻度刚好相反,所以你如果是俯视读数就是比实际值要小,也就是说加入

因为F浮=G物=液体密度*g*V排液,G物都为密度计重量,g不变,所以沉的越多V排液越大,密度就越小

先生成红褐色沉淀,然后沉淀溶解,变为黄色溶液.沉淀的原因是因为Fe(OH)3胶体的胶粒带正电,遇到硫酸根发生电中和,导致沉淀.溶解的原因是H+与Fe(OH)3反应.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3

加氧化钙水减少,温度升高,所以溶质减少,浓度降低温度不变的话浓度不变再问：氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，可不可以替补回原来因温度升高而析出的溶质呢？再答：不可以，本来就已经饱和了，再减少水，只能析出，

应该是先加铁钉,再倒硫酸铜.而且放铁钉时应将烧杯或试管平放,用镊子夹持铁钉放在壁上,再将容器缓缓竖起,让铁钉滑落.再问：验证质量守恒定律必须先加硫酸铜称质量，在加铁钉。再答：将烧杯微微倾斜，再用镊子夹

酸碱滴定管使用前必须要加蒸馏水润洗,部分水会留在壁上,如果不加少量待测液润洗,滴定管内的液体浓度会偏低,影响数据的测量.酸碱滴定要求十分精确.因此要加待测液体润洗

稀盐酸在溶液中电离：H+与CL+硫酸钙在溶液中电离：钙离子与硫酸根离子那么,硫酸在溶液中电离：H+与硫酸根离子也就是说,如果硫酸钙全部溶解在稀盐酸里了,也就等于像是一杯硫酸中加了点氯化钙.但是,CaS

酸式滴定管一般都是用酸性高锰酸钾再说,高锰酸钾有很强的氧化性,会氧化碱式滴定管的橡胶部分所以用酸式

高锰酸钾是一种强氧化剂,能氧化很多物质.在做氧化还原反应滴定时,装在酸式滴定管中,因为酸式滴定管都是由玻璃制成的,不怕强氧化剂.如果装在碱式滴定管中,容易把连接尖嘴和滴定管的橡胶管氧化而腐蚀.

如果气泡一直存留,且体积不变化,对滴定没有影响；但气泡体积往往会变化,即部分气泡冒出来,这样读出的体积比实际体积大,计算出的待测液浓度就偏高了.酸式滴定管的气泡通常在活塞中,排气泡通常用快速打开活塞的

引流作用.可以引导液体顺着玻璃棒流动.

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滴定管的0刻度在最上面,然后向下逐渐增加,所以你可以想想读数刚好与普通量筒相反,读的数只是瓶口到液面的气体体积=a,所以液体=50-a