为什么酸只有在溶液中才导电

有自由移动的离子呀

玻璃中含有硅酸钠和硅酸钙,是离子晶体,在熔融状态小可电离出自由移动的离子,故可以导电,病不是半导体特性.玻璃中掺杂金属离子,在常温下也不能导电,因为没有自由移动的离子.玻璃不是电解质,因为玻璃是混合物

严格说不是这样.溶液的广义概念是均一,稳定的混合物.根据这个概念,溶液也有液态、气态和固态之分.液态溶液容易被人注意,气态和固态虽然也常见,却不容易被人注意.合金和空气就是例子.所以说溶液成分时要指出

选CAD是离子化合物,它们在熔融状态下也会电离出阴阳离子,也能导电H2SO4是共价化合物,只能在水溶液中能导电C2H5OH非电解质,在水中和在熔融状态下都不导电

就是选CAD是离子化合物,它们在熔融状态下也会电离出阴阳离子,也能导电H2SO4是共价化合物,只能在水溶液中能导电C2H5OH非电解质,在水中和在熔融状态下都不导电

区别,离子化合物是离子构成的比如NaCl是Na+和Cl-构成的,在溶液中电离出离子,在熔融状态也有自由移动的离子但是共价化合物比如HCl是分子组成的,他们之间没有得失电子而是共用电子对但是HCl在水中

在原子中质子数等于核电荷数,是由于核电荷数（原子核所带的正电荷）只能由质子提供；质子数等于核外电子数是由于原子呈电中性,质子所带的正电荷数必定与电子所带的负电荷数相等.由于原子变成离子时,只是最外层的

酒精与水互溶,在水中以分子的形式存在,没有电离出可导电的电荷,故无法导电.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~再问：是不是说不是电解质的物质就不能导电？再答：电解质的物质的一般都可以导电。但比如BaSO4这

A．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，故A错误；B．酒精不导电，在水溶液中不导电，酒精为非电解质，故B错误；C．硫酸为电解质，硫酸不导电，只有在溶液中才能导电，故C正确；D．氯化钾在水溶液和熔融状

有的,比如CaCO3在水溶液几乎不导电,熔融就可以导电,他是强电解质.再问：能溶于水的就是不管是电离还是水溶液都能导电了吧再答：溶于水的物质，在水的作用下离解出离子。当然能导电。

运动是相对的假设我们让一个原子在地球上完全停止运动但是宇宙确不断膨胀所以现对于宇宙那个原子还是动的要让物质相对完全停止运动只有让世界上所有物质停止运动

盐酸溶液是混合物,不能称为电解质或非电解质.对HCl,称为电解质.再问：你的意思是盐酸溶液是混合物，盐酸水溶液是电解质吗？？再答：也是混合物再答：盐酸，盐酸溶液，盐酸水溶液都是混合物再答：只能把氯化氢

有关系是对的,原因就是在于溶液导电是靠带点离子将电荷在电场的作用下做定向移动,设想一下在同样数量的离子下,带两个正电荷（如镁离子）,肯定比带一个正电荷的（如钠离子）所运送的电荷量多,同样的时间下电荷多

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.溶液是混合物不是电解质

电解质的浓溶液都可以导电,电解质的极稀溶液导电差,如BaSO4虽是强电解质,但在水溶液浓度极小,所以不导电.以离子键结合的电解质在熔融状态下可以导电.以共价键结合的电解质在熔融状态下一般不导电.很好理

你弄错了吧?硝酸钾溶液是导电的,只要存在自由移动的离子的体系就会导电.硝酸钾固体是不导电的,因为其中存在的离子不能自由移动.当然熔融状态硝酸钾也是导电的.

导线放在饱和食盐水裏面你要通电就是电解了.方程2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2因为消耗H2O,溶液会更加浓,NaCl和NaOH都是溶於水的强电解质所以导电性会越来越强.物质溶於水可能反应

水分子钠离子氢氧根离子氢离子因为溶液中大量正负离子,接通电源后,正负离子定向移动,形成电流,所以.

原子核是由质子和中子组成的.例外,氢的同位素只有一个质子.但是正电荷是质子带的,质子还结合中子.在核外有电子排列.现在已知的原子都是正点做核,负电做核的理论上存在,好象是反物质吧……带正电的粒子都可以

某些固体物质如氧化物,分子筛或盐类,经过一定处理(如加热等)过程,可使这些物质某些部位具有给出质子或接受质子的性质；或某些部位可能形成具有接受电子对或给出电子对的性质,由此形成布朗斯特酸碱或路易斯酸碱