怎样判断化学方程式是熵增

如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断.氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高.歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了.其实更多的是靠平时

1.写出符号表达式　例：H₂0=电解=H₂+O₂(水通电生成氢气和氧气）　2.配平　例：2H₂O=电解=2H₂+O₂　3.注明反

1.质量守恒定律,反应前后,元素的种类不变2.反应类型：置换反应：A+BC==B+AC化合反应：A+B==AB可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸可燃烧的物质

不是一氧化碳二氧化碳和碳酸和碳酸盐碳酸氢盐的含碳化合物都是有机物就这么简单

1、弄清反应的本质,原子的属性,原子核外电子排列,化学键属性.这是一般规律对付主族元素,副族例外.此点对无机反应.2、还是反应的本质,有机官能团的性质,如羟基、羰基、羧基,双键三键属性（此点可以归入化

有关化合价的规律：1、单质都为0价.如O2、H2、S、Fe、C、Cu等.2、H一般为+1价（但金属氢化物中,H为-1价,如NaH、CaH2等）3、O一般为-2价（但过氧化物中,O为-1价,如Na2O2

就是反应的物质间按照客观规律进行原子间的组合形成新的物质,反应前后同种原子的数目不发生变化(有时是离子之间组合)再问：怎样写化学方程式？比如说要在前面加上数字两边的原子数才相等？谢谢啊~~

1.基本是常识问题,看多了,自然就记住了,比方说氯气,氧化性极好,碳的还原性很好,都是常识,让我解释为什么这样,那又只能跟你说化合价那一套了2.我觉得可以根据它在元素周期表的族来看,金属那边一般都是还

一般来说,大多数化合反应都是放热大多数分解反应都是吸热中和反应是放热燃烧反应是放热

化合价升高失去电子被氧化还原剂只要记住升失氧还就好了假如不是只那就是化合价降低得电子被还原氧化剂有可能是cl2中有5个是失电子的另外5个得到电子对于拥有多种化合价的元素有时可以自身发生氧化还原反应

溶液里有的,呵呵……然后就是要考虑电离与水解,有点复杂,不过基础好了也没关系,我大学都快毕业了,尽管高中也是理科化学也不错,现在好久没弄过这个了

判断是否在溶液中进行,是否是由离子进行反应.

墒值变化顺序：气体大于液体大于固体.所以产生气体越多,墒值越大,液体与固体比也是这样的道理.物质溶解后,或者电离,墒值也增加.

计算一下,然后和物质的重量对比一下就行了再问：......那怎么计算呢举个例子呗^^再答：打个比方CaCO3+HCL=CaCL+H2O+CO210018------------------------

溶解平衡是高中学的,你是初中的话解释这个就是因为Cu(OH)2难溶,无法电离形成离子和MgCl2发生复分解反应,其实这么解释是不太准确的,但在初中阶段比较容易理解至于干燥剂,不一定都是要发生反应的,如

不反应,离子发生交换后,没有气体、水或沉淀生成.此反应是盐与碱的反应,交换后的物质是氢氧化钡、硝酸钠,这两种物质都是可溶的,因此没有沉淀,更没有水和气体生成,故而不发生反应.

1.酸碱中和2.分解反应3.氧化还原反应4.氧化还原反应5.分解反应（也可以属于氧化还原反应）6.分解反应（也可以属于氧化还原反应）7.分解反应（也可以属于氧化还原反应）8.分解反应（也可以属于氧化还

主要用离子共存问题解决,比如：氯气通入溴化亚铁中,若少量氯气,只能先把铁氧化成3价,因为如果先氧化了溴,那么溴仍然要把铁再氧化,结果是一样的,继续通入氯气,当铁全部变成3价后,才开始氧化溴,当溴也全部

有歧化,有归中,所以先看清反应物中氧化剂和还原剂,再看被氧化还原的元素化合价改变量,就是转移电子数,配平就根据化合价改变量来凑一凑

由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6,由得失电子守恒知3x-y=0,即3x=y,所以是3价.