作业帮怎么证明烧杯中有硫酸钠和硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:03:43
不对,过滤以后取滤液,再加入少量氯化钡溶液,看是否产生白色沉淀
有气泡（是CO2,碳酸受热易分解成H2O和CO2）
（1）Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2↑+Na2SO4106g44gxg(102.2-100)g106/x=44/2.2x=5.3g5.3/12.2≈43.4%（2）Na2CO3+H2SO4=
因为是等体积、等浓度的稀硫酸,所以硫酸的量相等,而等质量的硫酸分别和镁和铝反应,消耗铝较少.可见,完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余,情况只能是铝有剩余,硫酸与镁恰好完全反应或硫酸过量镁消耗不掉.设铝
根据质量守恒定律，反应生成的CO2质量为：106g+24.5g-128.3g=2.2g设生成Na2SO4质量为x，原有Na2CO3质量为yNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量
因为是稀硫酸,所以混合物中只有锌反应,铜不反应.反应后,只有氢气从容器中跑掉,所以减少的质量就是氢气的质量Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4652x0.2x=6.5所以w=(10-6.5)/10=
H2SO4+BaCl2====2HCl+BaSO4!Na2SO4+BaCl2====2NaCl+BaSO4!
根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=102.2g-100g=2.2g设碳酸钠的质量为x，硫酸溶质的质量为y，生成的硫酸钠的质量为z
无明显现象；镁逐渐溶解,有气泡产生.
反应啊,归中反应啊,一个+6价,一个-2价生成硫单质~
生成的氢气的质量为0.1g，设参加反应的铁的质量是x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56
由于铜和稀硫酸不反应,所以,减少的质量就是生成氢气的质量.所以,锌的质量为13g,所以铜的质量分数为十五分之二（0.133）
（1）设碳酸钠的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，生成硫酸钠的质量为zNa2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O106 98 &n
①加热看是否有CO2气体生成若有则有碳酸②加碳酸钠看是否有CO2气体生成再加氯化钡看是否有沉淀生成若有则有硫酸
5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O
1,加入硝酸酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀证明有硫酸根,2,加入石蕊试剂,若变红,证明溶液是酸性的,又有硫酸根,所以溶液中有硫酸.3,向原溶液中加盐酸,再做焰色反应,如果火焰颜色为黄色,证明有钠离子存在,
不对,烧杯中先加入适量的水,再慢慢地把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散.浓硫酸容易溶于水,同时放出大量热,它的密度又大于水.把水和浓硫酸同时倒入烧杯中,溶解时放出的热会
首先在知道有硫酸钠的情况下取部分溶液加入过量碳酸钡溶液,使硫酸根全部沉淀若同时产生气泡,则说明其中含有氢离子,滤掉沉淀后向其中加入过量的稀硝酸,使溶液呈酸性,以排除氢氧根的干扰,在向其中加入一定量的硝
无变化,浓H2SO4不吸收CO2.SO2,当可吸收SO3,可用作除酸性气体中的SO3再问：烧杯内的质量有什么变化？再答：一般浓硫酸质量分数是98%，这么设想吧，即便CO2溶于那点水，可是又会因为硫酸的