怎么看NaoH的化合价

能和氢氧化钠反应的官能团通常是酯羧酸酚卤代烃一般考察前面三种比较多而且是组合考察所以这个最好有具体物质

适合初学者的口诀钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价最后提醒那单质零价别忘啦初中常见原子团化合价口决：负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OBr2中一个Br得一个电子,一个失去一个电子.所以只需在NaOH前填上2即可额~~歧化反应倒着看.一个得到一个电子,一个失去五个电子,所以再NaBr前面

化合价与原子的电子分布有关.而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化.主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效.12212223242526272

看最外层电子数再答：如果是得到电子，则为就是得到的电子的那个数再答： 再问：最外层电子数就是化合价？？再答：得到的电子或再答：失去的电子再答：如再答： 再问：不是很明白。。我初三化

先写出所有反应物和生成物：Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2然后标出化合价的变化：再看,3和1的最小公倍数是3,而反应物有两部分有H+,生成物只有一部分,所以给生成物的H2配3这样就转移了6×

氧化还原反应中一般酸根的各元素的化合价不变,但如果SO32-被氧化到SO42-则其中的S元素化合价由+4价变为+6价,其他的还有亚硝酸根NO2-到硝酸根NO3-同理.氧化还原反应的配平参考这里：htt

背口诀一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷；一二铜汞二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜以二价最常见.那你就靠化学式来背吧比如你知道H是+1价了,你不知道Cl-是几价你就可以靠HCl推出Cl-是

NaH+H2O=NaOH+H2↑氧化剂是H2O,还原剂是NaHH2O中的H得到一个电子,NaH中的H失去一个电子氧化产物和还原产物都是H2NaH+H2O=NaOH+H2中氧化剂是

看元素的原子结构最外层电子数因为每个原子都要形成稳定结构比如氧原子的最外电子层是6（是第二层,第二层满格为8）所以是不稳定结构.最外层电子层大于4是容易得电子,反之小于4容易失去电子,而氧原子为6,所

CO32-C+4价O-2价所以碳酸根+4+（-2）*3=-2价再问：为什么碳取+4价而不是+2价再答：看结构c连四键，所以+4价。

Al+NaOH+H2O—NaAlO2+H2Al：0→+3,升高3价,表示每个Al原子失去3个电子H：+1→0,降低1价,表示每个H原子得到1个电子,生成一个H2分子需2个电子由于得失电子总数相等,所以

相同元素化合价变化的值再乘以此化合物反应的物质的量就是反应电子转移的物质的量呀,具体可以发个例子,讲一下,加深理解,望采纳

首先钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铝正三,硅正四碳有正二正四负四价铜有正一正二价铁有正二正三价氧为负二价汞是正二价氟氯溴碘都有负一价与金属形成化合物时常显负一价(氟老大无正价)6族硫下有四六负二价5族氮

要从铁的原子结构来认识、铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族,原子序数是26.铁原子的外围电子层排布为3d64s2.铁在化学反应时,铁原子最外层4s轨道上的两个电子容易失去使铁显+2价.但次外层3d轨道的6

Li的核外电子数为1失去一个电子变为Li+Li和Na是同一族的元素,你可以对照起来理解Li2NHH在化合物中的化合价一般为+1Li为+1最后判断N的化合价根据化合物呈中性可知N为-3价

过氧化氢,H2O2H只有3种化合价.0和+1和-1H肯定是+1价,所以O只能是-1价了

已知元素的个数比,那么就是指有多少个原子,知道一个原子的个数,按比例算出另一个原子个数.最后算一算两个元素的原子的个数的最小公倍数,再看看就明知了

在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团.原子团又叫做根或基团,如氢氧根OH-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根P

钠离子的电子数比钠原子的电子数少一个所以他的化合价是+1氧离子的电子数比氧原子的电子数多2个所以他的化合价是-2离子的电子数比同元素的电子数多的话那么是负的化合价相反少电子那么是正的电子数的差就是他的