怎么由化学方程式判断物质体积比

1两种物质,质量相同,体积大者其密度必小,体积与密度成反比.2两种物质,体积相同,质量大者其密度必大,质量与密度成正比.3同一物质,质量大者体积必大,质量与体积成正比.4在一大气压下,对4c纯水而言,

如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断.氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高.歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了.其实更多的是靠平时

对多数物质液态密度小于固态密度但只是多数物质有些不是,却正好相反比如水

教你个简单的方法~氧化还原反应里面.判断强弱就看位置.反应物的氧化性或还原性一定大于生成物的.用这个关系就能秒杀选择题!

每一个元素,在不同的化合价上可以构成多种物质比如说锰的化合价有：+2+4+6+7在初中阶段我们一般只看+4+7当它是+4时,就是二氧化锰当它是+7时,就是高锰酸钾我们今天老师也讲的是化合价,他说了一些

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2Oph指示剂

化合物分为共价化合物和离子化合物,离子化合物有阴阳离子组成,共价化合物由分子组成.由原子组成的都是单质,如金属,金刚石和稀有气体.一般有非金属元素组成的大都是共价化合物,由分子组成,但铵盐除外.

题目一：由1得,还原剂是SO2,还原产物是I-,所以还原性SO2>I-由2得,还原剂是Fe2+,还原产物Cl-,所以Fe2+>Cl-由3得,还原剂是I-,还原产物Fe2+,所以I->Fe2+选B题目二

只需要知道平衡是气体体积和起始时的体积就了算出,用平衡时该气体体积比上起始是的总体积乘以百分之一百就行

通常情况下会告诉你反应前后的气体压强比.可以用三步骤计算.先写反应前各气体的物质的量；然后设气体反应的物质的量为x乘上方程式系数；最后得到反应后气体物质的量.列出方程,解出反应的量,再算其他.

KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2再问：你方程式写的不对再答：我看看...没问题吧...根据氧化还原来配的,系数没错啊再问：答案是KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3

2：3ρ=m/V,V相同,质量之比是2：3,所以密度比等于质量比,是2：3.

不是.气体前边的系数代表气体的物质的量.根据阿伏伽德罗定律,在温度、压强相同时,相同物质的量的理想气体,其体积是相等的.高中时代,我们把气体都当作理想气体处理.在这个例子中,反应消耗的H2S气体的体积

化学计量比之比等于配平后各物质的系数之比.C+O2=CO2化学计量数之比就是1：1

化学方程式中各物质的化学计量数之比=化学方程式中各物质的系数之比例如：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑计量数之比=2：1:1:1各个生成物与反应物的质量比=系数×各物质的相对分子质量

依据密度的变化来测定.例如液态水,固态冰,水蒸气的密度都可以知道.密度液态水>固态冰>水蒸气.体积依次变大.

判断物质熔沸点高低先看晶体类型.1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.2、若晶形

这个问题原理要等你上高中才有详细解释我上高二~不过就简单说一下其实这个你懂不懂都没有多大影响~单质大部分是由原子构成如FeCl2O2化合物由原子构成也有离子FOREXAMPLENA2CO3由离子构成你

金属化合物一般为离子结构.金属单质一半文原子构成,另外只要是单原子构成的都是原子结构.非金属化合物,非金属气体都是分子结构!

估计你应该是初中水平.那么可以负责任的告诉你,在初中范围内,金属化合物一定是由离子构成的（高中会涉及到Alcl这样的分子晶体）.有机物一定是由分子构成的.金属单质是由金属离子和电子构成的.惰性气体是由