怎么样判断金属氧化物熔点的高低
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 15:25:12
第一题,理论上是同时反应,不过Cuo与盐酸反应的CUcl2还是会被Fe置换出来变成Fecl2和cu,所以认为是先与铁2反应,注意,Fe和盐酸的产物是FeCl3.第二题,这题问得好.这样的反应的本质是H
物质的熔点、沸点高低判断:1、首先看物质的晶体类型:一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断:原子晶体--看共价键的强弱,共价键越强,熔点越高.而共
根据元素周期表中的规律来判断,同主族元素具有相似性.具有一定的规律.比如说:同一主族的元素,从上到下,最外层电子数相同,电子层数递增,半径也随着电子层数的增多而增大,失电子能力上升,元素金属性增强,其
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减(由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素);(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单
都是原子晶体,所以熔沸点高低看键长键长越短,键能越大,熔沸点越高金刚石是C-C键,晶体硅是Si-Si键,碳化硅是C-Si键因为C的原子半径小于Si所以C-C键键长最短,Si-Si键键长最长,C-Si键
根据价键类型,粒子间作用力判断,最简单是查一下化工手册之类的工具书不就知道了.
对于离子晶体,影响熔点有几个因素:离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;离子带电荷多,熔点大;离子半径大,熔点小.
绝大多数金属氧化物是离子化合物,通常熔点较高.Al2O3例外,应属于原子晶体(不是离子化合物),熔沸点高.
C是正确的吧再答:B也正确再答:组成相似的相对分子质量越大分子间作用力越强,熔沸点越高再答:选择BC再问:恭喜恭喜答案正确,可是为什么,问号再答:组成相似的相对分子质量越大分子间作用力越强,熔沸点越高
/>热效应、非热效应和积累效应.低于比重:0.907;自燃点:305℃再问:红外线对人体的危害主要是()再答:致癌再答:红外线光对人体的危害主要有热效应、非热效应和积累效应。如果问效应的话、就是这几个
Nal是什么?物质熔点的高低与其晶体结构有关.一般是:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体.如:晶体硅>氯化钠>镁>二氧比碳.但应该注意:(1)同是原子晶体,其中共价键的键长越短键能越强,熔点也越高
解题思路:见下解题过程:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物,如CO2、SO2、P2O5等;也有些非金属氧化物不能与碱反应生成盐和水,它们就不是酸性氧化物
不能,晶体类型不同,单质Si属于原子晶体,融化单质Si需要破坏其共价键,而化合物SiCl4是分子晶体,熔化化合物SiCl4则需破坏其分子间作用力(不破坏共价键),即范德华力.
汞Hg常温下就是液态
MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能记住.一般原子晶体熔点高于离子晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,超过很多原子晶体(单质硅、单质硼、碳化硼、氮化硅等),几乎与SiC相等.而SiO2熔点不
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减(由于C是原子晶体,溶沸点远大于同周期其他元素);(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单
初中化学(上科版):熔点最高的金属--钨,铬是硬度最大.
一般来说,看化合物的构成离子,离子单质的金属性越强,熔点越低.如NaCl要比MgCl的熔点低
MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释:Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.离子半径越小,晶格能越大.所以晶格能MgO>CaO,所以熔点MgO>CaONa2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解
CO2和SiO2,一个是分子晶体,常温气态,一个是原子晶体,常温固态,不用比吧...