作业帮al3 和co3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 09:14:31
2nh3+co2+h2o=(nh4)2co3
是碳酸铵(NH4)2CO3
Ⅰ.取样后在溶液中加入足量NaOH溶液,生成的沉淀会部分溶解.Mg2++2OH-=Mg（OH）2Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg2+Al3+肯定存在,
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
选CA中Al3+OH-会反应,不共存B中Ba2+SO42-生成沉淀H+CO32-生成气体不共存CK+Cu2+SO42-Cl-虽然有色,但不反应.
HCO3-HCO3-,能电离出氢离子,可视作一元酸碳酸跟只能水解,不能电离出氢离子
1、加入AgNO3产生沉淀,说明可能含CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种2、加入NaOH得到沉淀气体,说明含0.01molMg2+、0.03molNH4+,无法确定是否含Al3+3、加入Ba
向A试管中酚酞试液后溶液呈红色,说明溶液中含有K+、OH-、CO32-.因为溶液呈红色说明溶液中一定含有OH-,而溶液中有OH-,就一定没有NH4+和Al3+.大量NH4+、Al3+与大量OH-不能共
强碱溶液不可能含有Al3+和NH4+.取少量的溶液用硝酸酸化后,加硝酸钡溶液,无沉淀生成.说明无硫酸根.无硅酸根.如果有硅酸根,酸化后有硅酸（H2SiO3）沉淀；如果有硫酸根,加硝酸钡有硫酸钡（BaS
检验Cl离子是滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,看沉淀是否溶解,检验碳酸根离子是加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸后沉淀溶解,生成无色无味气体.检验硫酸根离子是先加稀盐酸,再加氯化钡,有白色沉淀
（1）Na2CO3和Ba(OH)2（2）①B;②离子键和共价键;③6.1g
双水解就是两个体系的水解混合到了一起,并且互相促进水解,使水解更彻底.判断是否为双水解的条件是有无物质从体系中脱离,比如生成沉淀,冒出气体等.举例：Al3+水解方程是：Al（3+）+3H2O==【可逆
无色无味的气体是氧气,是过氧化钠和水反应得到的因为在过氧化钠刚加时,并无沉淀,这就说明溶液呈酸性,先发生酸碱中和,然后才沉淀,因此有氢离子而如果有铵根离子,就会在折线最高点处增加一段与X轴平行的直线因
我不得不说,楼上的推论全是错的,只要注意到最后的回答,就会发现楼上都有银离子和硫酸根离子存在,但是Ag2SO4是微溶物,一般认为是沉淀,所以不可能有那种组合方式我的答案：1.AlBr32.NaHCO3
加酸,闻生成气体的气味
双水解.Cu（2+）+2H2O`=`Cu（OH）2+2H（+）；CO3（2-)+H2O`=`HCO3(-)+OH(-);H(+)与OH(-)反应,促进水解继续进行,直至反应完全.所以Cu（2+）和CO
加入氢氧化钠,先出现白色沉淀又转化为灰绿色再到红褐色沉淀的是Fe2+,立即看到红褐色的是Fe3+（或加入KSCN,出现血红色）,出现白色沉淀又消失的是AL3+,微热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH
S2－与SO32、NO32——在酸性下反应生成硫了…………硫磺…………
是的.因为反应先后的问题.碳酸根水解是分步进行的.第一步是变成碳酸氢根,第二步才是碳酸氢根水解成碳酸,分解出水和二氧化碳.如果第一步氢离子不够,是不会向下进行的
MnO4-有颜色：紫色.Ag+与CO32白色沉淀；Ba2+与CO32-、SO42-白色沉淀；Al3+与AlO2-白色沉淀氢氧化铝.