作业帮Al2O3电子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 12:22:15
Al2O3Al元素周期表排序13号元素,就是说原子核核内有13个质子,对应核外有13个电子,O是8号元素,有8个质子和8电子一个质子带一正电荷,一电子带一负电荷.这样原子就正负电荷相等显中性.这样一个
2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe6e26x2molx=0.667mol
这里面C和N的化合价变化了.N由0变成-3那生成一摩尔的AlN就需要转移3mol的电子.再问：那C呢，他不是由0变成+3了吗，他为什么没算再答：C和N的化合价的变化是因为，一个C把它的3个电子转移给了
加热并通入H2Al2O3+3H2=3H2O+2Al
加NaOH就行了,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O过量的NaOH不会和NaAlO2反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OH2O是生成物
每转移8/3mol电子生成1mol的Fe所以转移2mol电子生成铁的质量为2/(8/3)*56=42g
AL2O3不溶于水,不与水反应再问：一个题目是化合A由周期不同的短周期元素XY组成是良好的耐热冲击材料一定条件下A和水缓慢作用生成含Y的化合物ZZ分子含有10个电子其水溶液显碱性提问Z与H2O2反应其
铝在NaOH条件下与NaOH反应分为两步,一是2AL+6H2O＝2AL（OH）3+3H2二是AL（OH）3+NaOH＝NaALO2+2H2OAL（OH）3可以写成HALO2.H20
两性氧化物
电解2AL2O3==电解===4Al+3O2再问：把AL2O3会怎样？再答：什么意思？电解时氧化铝是液体再问：加热呢？再答：加热不行，得不到Al
原料：氧化铝铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时,等等.有铝的氧化物与冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔电解制得.从铝土矿中提取铝反应过程将铝土矿溶于
首先明确是离子化合物,铝呈正价,氧为负价；所以电子式排列[O]2-Al3+[O]2-Al3+[O]2-,再在氧的上下左右打上八个黑点表示电子.再问：麻烦你能表示出来吗?再答：就是在氧的上下左右分别点两
加足量氨水,过滤后得固体,将固体加热至无水生成即可得到Al2O3.AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2NaAL(OH)4NAAL(OH）4=NAALO2+2H2O=NAH4ALO4
Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的NaOH溶液,使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O
只能去掉钠离子,Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3是离子化合物,AlCl3才是共价化合物.
解题思路：掌握电子式的概念。就是在元素符号周围用“．”或者“ⅹ”表示原子的最外层电子。解题过程：HCl为什么没有电子式？共用电子对是什么概念？解：HCl有电子式，其电子式如下：你要知道什么是电子式，就
1.化学键包括共价键、离子键和金属键2.属于3.氧化铝有两种一种是离子化合物一种是共价化合物,分子式相同,获得方法不同4.晶体与化合物是不同的概念（分类）非晶体与晶体是以有没有固定熔点界定的,化合物与