AL CU稀硫酸的正极反应-搜答案-智慧作业帮

稀硫酸的话,铝是负极,失电子生成铝离子浓硫酸就相反,因为铝钝化

正极产生的气体是氧气1、氧气比氢气易溶于水2、氧气有氧化性,会氧化电极.所以开始会出现你说的这个现象

阳离子得到电子而起还原反应

正极不止两种反应吧,比如两烧杯中分别盛硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液,铜和铁棒作电极的那种原电池,正极反应是铜离子得电子生成铜单质啊正极发生氧化反应,得电子原电池没有电解池那么复杂,一般用不上离子反应顺序的

1、Fe—Al—稀硫酸正极：Fe,反应：2H++2e=H2负极：Al,反应：Al-3e=Al3+2、Cu—石墨—FeCl3正极：石墨,Fe3++e=Fe2+负极：Cu,Cu-2e=Cu2+3、Fe—Z

氧化还原反应锌是活泼金属,易失电子,因此是原电池的负极,当锌失去的电子通过外电路流到铜电极时,就会使溶液中的氢离子的电子从而生成氢气,整个过程中,铜没有参加反应,在锌上发生的是氧化反应,铜上是还原反应

H2SO4,一方面变为SO42-,体现出酸性另一方面,生成H2,又体现出氧化性

氢离子得电子,铜吧

正极通入的气体是氧气负极通入的气体是氢气.正极:O2+4H++4e=2H2O负极：2H2---4e===4H+电池总反应式:2H2+O2===2H2O

原电池反应的总反应共有3种情况：　　1.负极直接与电解质溶液发生的反应,而正极材料本身不参与反应.如：在稀硫酸中的铜锌原电池.　　负极（Zn）：Zn-2e=Zn2+　　正极（Cu）：2H++2e=H2

此原电池反应的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu所以,他的电极反应为：正极：Cu2++2e-=Cu;负极：Fe-2e-=Fe2+.这样的话,正极就是Cu2+得电子,负极Fe失电子.如果是NaCl

第一个,说正负极,难道是原电池?这样的话不反应.如果是电解池,铜片阴极,石墨阳极,那阴极就是2H++2e=H2,阳极,2Cl--2e=Cl2.就是氯碱工业的基础反应第二个,阴极2H++2e=H2,阳极

正极是氢离子得电子,生成氢气.氢离子浓度减小,所以pH变大.

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原

构成的是原电池啊负极反应：Fe-2e＝Fe2+正极反应：2Fe3+＋2e＝2Fe2+总反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

在正极原来的氢离子和氢氧根离子的数量是不相等的,因为溶液是硫酸溶液,但是随着氢离子的大丢失,使得-lgH+数值减小,随意PH值是变大的.

o2+4h++4e-=2h20

（1）Cu2SCu2S不溶于稀硫酸Cu2S+4H2SO4（浓）→2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O……①反应步骤可看作：Cu2S→CuS+Cu…………………………………………………②CuS+2H

主要与它的氧化性与还原性有关.电池上反应为氧化还原反应,至于“负极反应反应物有些有氢氧根有些没有”要看电解质溶液的离子是什么,其次一些两性物质要关注,这是特例.

正2H*+2e=H2负Zn-2e=Zn2*

AL CU稀硫酸 的正极反应