怎么判断还原性强弱

看元素周期表,金属越往下还原强,非金属越往上氧化性越来越强

根据标准电极电势的大小来判定一个电对的标准电极电势值越正,该电对中的氧化性物种的氧化性越强一个电对的标准电极电势值越负,那么该电对中的还原性物种的还原能力越强.但是需要指出的是,标准电极电势常与溶液的

还原剂（反应中氧化成高价）1.用金属活动性顺序表.“金表”表示了各种金属的活动性,而我们知道金属会失电子氧化成阳离子,其实“金表”就反映了金属的失电子能力的强弱,所以“金表”反映了金属还原性的强弱.2

1、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据电极反应、以及放电的先后负极材料的还原性比正极材料的还原性强先放电的氧化性（或还原性）强.再问：还原氧化产物是什么意思

主要看第一步电离能,第一步电离能大的非金属性强,非金属性强的氧化物还原性强

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

歧化反应就是同一种元素的反应.比如氯气与水,一个氯氧化另一个氯,生成正一价的次氯酸和负一价的氯离子.不存在讨论氧化性强弱.电子呢你可以理解为妥协,而不是强夺.

1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断.比如,Br2的性质应该类似Cl2具有强氧化性（相似性）,但是比Cl2的氧化性弱（递变性）,对应离子Br-的还原性则比Cl－强

同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性

...看化合价吧,比如KMnO4,Mn+7价,那么高的化合价肯定是具有强氧化性啊,如果该元素有变价,它的高价态多半是氧化性强,低价态多半是还原性强.

我用第一个反应演示一下吧.碘从0价变成-1价,得电子,是氧化剂,被还原所以它的对应产物是HI是还原产物.那么H2SO3就是还原剂,失电子,被氧化,(硫元素从+4价变成+6价),所以它的对应产物是H2S

单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子

氧化还原反应的规律是：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂比如Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-这里Cl2是强氧化剂,Fe3+是弱氧化剂,所以Cl2氧化性强于Fe3+,同理Fe2+还原性强于C

这个其实是由反应的难易程度上可以看出的有的不需要加热,有的需要加热,这个体现了反应的难易程度.(主要是因为外接提供了反应进行需要的能量,才能更好反应,基础化学时一般会讲到的,为避免影响lz高中时的知识

氧化性:氧化剂>氧化产物>还原剂还原性:还原剂>还原产物>氧化剂

解题思路：如果写出了方程式，只要考虑氧化就是氧化剂大于氧化产物如果考虑还原性即还原剂大于还原产物解题过程：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4还原剂是H2SO3，还原产物是HI，所以H2SO3

在氧化还原反应中,氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.在反应中,不是失电子越多其失电子的能力越强,还原性越强,不能用此作为依据.

一般证明还原性可以通过和氧化剂反应的,这里可以用银氨溶液或者其他氧化剂,判断强弱可以通过消耗的反应试剂来区分.

p>m>n>e再问：为什么呢？再答：好难说。。。去翻书，先判断最后一个，然后往前推，你试试再问：你可以写下过程吗？再问：p和e是怎么比较的？再答： 再问：p的还原性在m之前？再问：谢谢了一定

你问的很勤啊……氧化性指能使其他物质化合价升高,自己化合价则下降的性质,如cl2与fe2+反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-这就是氯气把亚铁离子氧化为铁离子,说明氯气有氧化性.它能把对方氧