作业帮怎么判断原子的磁量子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 04:35:06
与苯环,烯烃,炔烃直接相连的碳是共平面的,若苯环与炔烃之间两两相连,共面.烯烃与炔烃相连,共面.炔烃与炔烃相连,共面.苯环与烯烃相连,可能共面.
看质子数,质子数相同就是同种元素
单质通常是靠电负性判断的,如氟最强,氧、氯次之.这个应该有个顺序,主要是靠记忆.一个规律：元素周期表上靠右上的单质通常氧化能力强,靠左下的通常还原能力强.这样,氧比硫靠上,所以氧化能力强于硫.对于离子
首先要了解什么是原子晶体、分子晶体原子晶体：比如金刚石等物质,他们的结构是由原子通过共价键结合并且组成立体结构的物质晶体,每个原子和附近的原子直接结合,熔点特别高.分子晶体：通过共价键结合,但是不产生
-1,反-2,顺-4-三甲基环己烷r-1-甲基,反-3,反-5-二乙基环己烷r-1是取编号最小的基团作为参照,并用词头r表示以左手臂方向代表最小的基团,食指代表向上的基团,中指和大拇指代表另外两个基团
把有机物分子式写出来,氢+1价,氧-2价,按照化合价的和为0计算
在化学式的右上角有X-或X的都是离子.（X是常数）再问：化学符号中什么时候读某酸某
最外层电子数相同的两个原子化学性质相似（氦与最外层为8电子的氖、氩等相似）再问：如果是离子怎么判断再答：如果是离子，则要画出它的原子结构示意图，再看它的最外层电子再问：那电子层不一样只要最外层电子数相
键能.如果只要判断大小,可以根据原子化合物或离子化合物中的粒子状态,电子层结果等,大概估计.
电负性是指原子在分子中吸引电子的能力.元素周期表中：在同一周期中,从左到右,电负性增大；同一主族,自上而下,电负性变小.副族元素电负性无明显变化规律.
px与py没有对应的确定的m值,因为px与py是由m=±1的两个复波函数线性组合得到的.但与m=±1的两个复波函数是不一样的.l=2时m=0是dz2m=±1的两个复波函数组成dxz和dyz,m=±2的
打错了吧.应该是“原子失去电子要吸收能量”.这是必然的啊,电子本身在原子核的控制下,你要使它脱离原子核的控制,肯定要给他能量,就是你说的“原子失去电子要吸收能量”啊.任何原子失去电子都要吸收能量,与原
电子能量的高低主要是由主量子数决定的!主量子数决定了电子所处的电子层,角量子数决定了电子处于该层的哪一亚层,而磁量子数则决定电子处于该亚层的哪个轨道!你只需知道那几个磁量子数代表的意义就会知道电子的能
看它的原子结构示意图.原子层数越多,原子能量越大；最外层电子越多,原子能量越大.（能量最低原理）
从其熔点就可以看出,分子晶体熔点低再问：考试怎么办？有什么方法可应对考试的？
情况一:最外层电子数小于四(设为x),则化合价为+x情况二:最外层电子数大于4(设为y),则化合价为-y
几个比较简单的规律可寻...一般单键C原子至多和周围两根键上的原子在同一平面上CC双键周围的原子都在同一平面上..但不是同一直线3键原子都在同一直线上..自然也同平面另外..苯环上的所有原子都在同一平
磁量子数是代表轨道的方向,而同一能级上的不同方向上的轨道能量是相同的,除了磁量子数,还有一个是自旋磁量子数,代表同一轨道上自旋相反的两个电子.这个问题可以参考结构化学教材再问：当有外磁场的时候，能量会
为了描述原子中电子的运动规律,Schrödinger提出了一种波动方程,现在我们称为Schrödinger方程.这个偏微分方程的数学解很多,但从物理意义看,这些数学解不一定都是合理
自旋量子数——表征粒子的自旋角动量的大小的量子数.自旋磁量子数——表征粒子的自旋角动量在外磁场方向上的投影的大小的量子数（正负号表示投影方向与磁场方向相同或相反）.