作业帮怎么判断与Na反应放出氢气的速率
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 14:20:13
本质上是钠和X-OH发生反应生成H2和XONa,即钠被羟基氧化,有机中的乙醇和苯酚亦是如此,说白了就是羟基的活性足以与钠反应题那么说其实是没错但是由于浓硫酸和硝酸起氧化作用的部分不是羟基而分别是硫酸分
是放出氢气的反应激烈程度和反应条件比如Na放入水中,反应很激烈,Na四处游动,放出大量热.而钾更活泼,是快速游动,有爆鸣声,说明K比Na活泼而Mg与冷水不反应,加热后才有少量气体产生,说明Mg的活泼性
等质量的好Li最多分子量最大的钾最少
Al在强酸或者强碱性的溶液中都能放出氢气但是无论强酸还是强碱性的溶液都能共存一定能大量共存就是我的结论错了,原因是OH-会和Al3+生成沉淀实际上是2Al3++3Cl-+6H2O=通电=2Al（OH）
楼主.不知道你不懂得地方到底在哪里.与铁发生反应放出氢气的,都是氧化还原反应.初中高中化学里面,一般都是在溶液里面,由非氧化性强酸电离出来的氢离子来氧化单质铁.从而放出氢气.具体一般过程是:2H++2
17g就是1molNH3既是NH3的化学计量系数是1所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)变为1／2N2(g)+3／2H2(g)=NH3(g)△Hf=-92.2KJ/mol
能离子共存问题需考虑：一色,二性,三特殊,四反应（具体自己查）1从颜色方面考虑,题设无相关前置条件,可忽略.2从酸碱性方面考虑,题设中的离子都是强酸强碱离子,不发生水解.3从特殊情况和反应方面考虑,题
Na～1/2H2,所以46gNa生成2gH2Mg～H2,所以24gMg生成2gH2Al～3/2H2,所以18g生成2gH2若他们质量相同,则H2产量：Na＜Mg＜Al所以选B
氢离子浓度越大越快最快的是醋酸溶液,NaOH溶液最慢.
与铝粉反应放出氢气的无色溶液中可能含有H+或OH-,如果含有H+与NO3-,说明含有硝酸,硝酸是强氧化性算,与铝等活泼金属反应不生成氢气!
哪种卤素单质与氢气反应更剧烈更易发生,放出的热量就越多,根据卤素单质与氢气反应的难以程度F2>Cl2>Br2>I2,则放出能量大小也为F2>Cl2>Br2>I2(前提等物质的量)
D甲醛不反应
英语选B,EUR..读音开头是U..不是元音字幕第一个铝是两性物质,既能与酸反应也能与碱反应意思就是在这些K+、（SO4）2-(硫酸根离子）、NO3-（硝酸根离子）、Na-里面再添个H+氢离子或者OH
酚类、羧酸类-COOH、醇类-OH可以酯类不行
因为铝和酸反应生成铝离子、和碱反应生成偏铝酸根离子,而题目条件为生成铝离子,即酸性溶液,可得不含NO3-.因此阴离子只能是SO42-,所以可能大量存在：镁离子,氢离子,硫酸根离子.再问：可为什么生成偏
1.无机酸,盐酸、硫酸等2水3有机物中的醇类,含有羟基苯酚,苯环上连羟基有机酸,羧基可以看作有一个羟基
与铝反应放氢气的,要么是强碱要么是强酸;而是酸时又不能是强氧化性酸(其不放氢气);所以题中的离子不符合条件.
A它与水反应,生成氢氧化钠,所以不存在NaH水溶液BNaH里的H是-1价的,要成氢气0价失电子,失电子是还原剂,还原剂被氧化,所以,NaH中的氢离子可被氧化成氢气CH在Li的前面,对电子的吸引力小,而
金属的活泼性要强于氢（有金属活动性顺序表）,越活泼,就越易置换.其实,所谓的活泼性可以理解为还原性（失去电子的能力）,金属易失去电子变正价,而是氢离子得电子变为氢气.（这是氧化还原的知识了,初中只用从
(1)生成铝离子和氢气,说明该无色溶液是酸性的,因此,可能大量存在的有Ba2+,Mg2+,H+,SO32-,CL-铜离子有颜色,排除,可溶性的银盐只有硝酸银,但是溶液中如果有硝酸根的话,会和铝反应生成