agbr溶于酸吗

不是卤化银1.297/0.05=25.94,式量是25.94.,应该是LiF.

溶

沉淀平衡常数我们用Ksp来表示,他实际就是离子积,根据水电离的离子积可以写出两种沉淀的表达式：实际是银离子和卤素离子的乘机.若要AgBr转化成AgI,要往里面加入I离子,比如碘化钠.此时Ag+浓度下降

在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,

（1）Na2S+2Na3[Ag(S2O3)2]==Ag2S+4Na2S2O3（2）Na2S的物质的量=1/2*5.68/108=0.0263mol

CaSO4不溶于酸.☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺☺

我用的是差值成比例的方法算的.AgCl,AgBrKBr,KCl增加质量6.63g3.87g2.76g并且求出银的相对原子质量与钾的相对原子质量之差,为69那么,AgBr和AgCl比KBr,KCl多的质

这个反应应该是高一化学的吧,用物质的量来进行计算更好：设原有KClxmol,KBrymol.KCl+AgNO3=AgCl+KNO3（n(KCl)=n(AgCl)）KBr+AgNO3=AgBr+KNO3

苯甲酸C6H5--COOH）俗名安息香酸,是属于芳香酸类的有机化合物.是芳香酸中分子组成最简单的一种酸.苯甲酸是一种白色针状晶体,熔点是122.4摄氏度,易升华,微微溶于水,易溶于乙醇和乙醚,酸性比乙

氯化银的溶解度大于溴化银的,所以饱和溶液等体积混合后溶液中的氯离子浓度大于溴离子浓度,加入足量浓硝酸银溶液后,由于同离子效应,最终氯化银和溴化银都能完全沉淀,氯化银较多.所以答案是C

你的想法是对的1,新加入的固体会溶解,但是也有已经溶解的固体析出,所以整体上浓度不会变化2,新加入的AgI会溶解,同时有AgBr析出,所以溶液中Ag浓度增大,Br浓度减小再问：2，新加入的AgI会溶解

首先析出的沉淀是AgI,析出沉淀的离子方程式为（Ag+）+（I-）=AgI↓,从溶解平衡理论解释首先析出沉淀的原因：AgI的溶度积最小,而Cl-、Br-、I-的浓度相等,AgI达到溶解平衡的Ag+浓度

我在实验试刚做过,稀盐酸不溶,稀硝酸溶但是.理论上是微溶,加如浓的酸都会溶的.具体还需要知道你的CaSO4浓度.可以用Ksp算一下.

苯甲酸吧,苯甲酸溶于苯的.

实际上是相似相溶,但如何“相似”,高中无法解释.大学里面可以用离子极化的理论解释.离子极化理论解释：Ag+为18电子构型,其极化能力和变形性都很强.由F-到I-,离子半径依次增大,离子的变形性依次增强

变低,AgCl的溶解平衡因银离子浓度的增加而左移再问：这个是固体的？溶液是变高对吗？

Agcl的溶解度远大于AgBr的溶解度可知:等体积的AgCl饱和溶液中含有的Ag+和Cl-的物质的量要大于AgBr饱和溶液中含有的Ag+和Br-的物质的量.将两者混合后,加入足量浓AgNO3溶液,可认

这和分子的化学键键能有关CAF2键能高AGF键能低再问：卤素盐的键能不是随分子量的增加而增大吗？而且这几个卤化物中只有AgF是离子化合物，其他都是共价化合物。。。。。。。。。。。。再答：离子化合物氟化

AgBr、AgCl的溶度积变小,溶解度不变,当加入固体时,c(cl-)/Ar-变小.c(Ag-)变大.当加入溶液(带水固体）时,c(cl-)/Ar-变小,c(Ag-)变小.

这种题目的话应该还有银离子分别与硫代硫酸根和氰根形成配位化合物的稳定常数,以及这几个沉淀的溶度积,以及两种溶液的浓度.你只要算出在溶液中能存在的银离子浓度是多少,利用溶度积算出电离出的银离子浓度是多少