AgBr和AgI是否溶于HCl

不是卤化银1.297/0.05=25.94,式量是25.94.,应该是LiF.

沉淀平衡常数我们用Ksp来表示,他实际就是离子积,根据水电离的离子积可以写出两种沉淀的表达式：实际是银离子和卤素离子的乘机.若要AgBr转化成AgI,要往里面加入I离子,比如碘化钠.此时Ag+浓度下降

在卤化银中,由于F-离子半径很小,不易发生变形Ag离子和F-离子相互极化作用小,所以AgF是离子型化合物,可溶于水.而C1-,Br-,I-离子的半径都较大,变形性也较大,和Ag离子的相互极化作用显著,

AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低

HCl这个需要考虑分子极性的问题,HCl和H2O均属于极性分子,相似相溶H2S虽然也是极性分子,但不如H2O,因此溶解度较小,一体积水约溶解2.6体积的H2S

相似相溶原理由于水是极性溶剂,所以易溶解极性分子而HCL、NH3和SO2都是极性分子

元素周期表：FClBrI我觉得应该插在AgCl和AgI之间再问：这和非金属性有什么关系吗？再答：我觉得，非金属性越强，沉淀物越稳定，但由于F的特殊性，我没有听到过氟化银，老师只说，暂时这样记：氯化银不

是的电离成氯离子和氢离子

Na+与OH-之间有离子键,OH-中有共价键.溶于水被电离了当然被破坏了,是Na+与OH-的离子键被破坏.HCL只有共价键,溶于水电离,H与CL间的共价键被破坏,形成H+与CL-

碳酸铵会在反应的时候产生CO2,而氨水不会.CO2在水中会产生弱酸性,因此可以区分.

我用的是差值成比例的方法算的.AgCl,AgBrKBr,KCl增加质量6.63g3.87g2.76g并且求出银的相对原子质量与钾的相对原子质量之差,为69那么,AgBr和AgCl比KBr,KCl多的质

你的想法是对的1,新加入的固体会溶解,但是也有已经溶解的固体析出,所以整体上浓度不会变化2,新加入的AgI会溶解,同时有AgBr析出,所以溶液中Ag浓度增大,Br浓度减小再问：2，新加入的AgI会溶解

SO2在水中的溶解度是1：40（体积比,是1体积水溶解40体积的SO2,标况下）而不是1mol水HCl是1：500

首先析出的沉淀是AgI,析出沉淀的离子方程式为（Ag+）+（I-）=AgI↓,从溶解平衡理论解释首先析出沉淀的原因：AgI的溶度积最小,而Cl-、Br-、I-的浓度相等,AgI达到溶解平衡的Ag+浓度

C:在AgBr饱和溶液中加入浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成有可能生成沉淀虽然溶解度AgCl＞AgBr,但加入浓NaCl溶液,相当于加入氯离子,AgBr变成不饱和溶液,但可能Ag离子和氯离子超过

实际上是相似相溶,但如何“相似”,高中无法解释.大学里面可以用离子极化的理论解释.离子极化理论解释：Ag+为18电子构型,其极化能力和变形性都很强.由F-到I-,离子半径依次增大,离子的变形性依次增强

HFHCLHBRHI的稳定性逐渐减弱的原因是：因为从F到I非金属性逐渐减弱,所以它们生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,这是非金属性强弱的有关性质.AgClAgbrAgI的溶解度却逐渐减小,原因：有没有听过

这和分子的化学键键能有关CAF2键能高AGF键能低再问：卤素盐的键能不是随分子量的增加而增大吗？而且这几个卤化物中只有AgF是离子化合物，其他都是共价化合物。。。。。。。。。。。。再答：离子化合物氟化

中学课本上有的典型实验：(必修2)Ba(OH2)•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；(选修4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O

这种题目的话应该还有银离子分别与硫代硫酸根和氰根形成配位化合物的稳定常数,以及这几个沉淀的溶度积,以及两种溶液的浓度.你只要算出在溶液中能存在的银离子浓度是多少,利用溶度积算出电离出的银离子浓度是多少