AB型及AB2型强电解质凝固点高低顺序如何判断

酸碱盐,含金属的化合物都是电解质强酸强碱和大部分盐是强电解质弱酸弱碱和水及少量的盐是弱电解质高中阶段可以把盐都看做强电解质,弱电解质的盐出题不会有再问：如何判断强酸和强碱？

从记忆角度看：强电解质包括强酸（硫酸,硝酸,盐酸,高氯酸,氢溴酸,氢碘酸）,强碱（氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙）和大多数盐（基本上高中碰见的都是）.从定义上看：强电解质在水溶液中完全电离,弱

NH3.H2O是弱碱,弱电解质

能在水溶液中完全电离的或在熔融状态下能够导电的化合物（注意是化合物）都是电解质,而容于水的部分能在水中完全电离的是强电解质,不能的是弱电解质,如CaCO3虽难容,但容于水的部分能完全电离,因此是强电解

凝固点就是大气压下固液两态平衡共存的温度凝固点降低公式适用于难挥发非电解质稀溶液,由于电解质溶液中阴阳离子之间的复杂的作用力,所以该公式不适用于电解质溶液

凝固点：A2B(强电解质）由于稀溶液的依数性,非挥发性非电解质溶液的凝固点降低,根据拉乌尔定律或亨利定律,凝固点降低是与溶质的质量摩尔浓度有关的,这个溶质指的是质点总的浓度（阴离子+阳离子）————非

可以按照归类来分,首先是酸类,强酸是强电解质,弱酸是弱电解质其次碱类,和酸类一样的道理再次是盐类,强酸强碱盐是强电解质,强酸弱碱、弱酸强碱盐均是弱电解质关于你补充的这个,这些都是作为化学的常识来记忆的

蔗糖是非电解质.它不可能在水中电离出离子.而蔗糖溶液不是化合物而是混合物,所以它既不是电解质也不是非电解质.HCl和H2SO4是强电解质,因为它们溶于水可完全电离.盐酸通常是指氯化氢的水溶液,是混合物

强电解质.虽然硫酸钡实难溶物.但是只要是溶解的都电离.所以是强电解质

离子化合物的电离条件是熔融状态或溶于水,而共价化合物的电离条件是溶于水.

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质.在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱

决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响.　　（1）电解质的键型不

溶解于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质.此定义可以分解为三要素：①熔化或者溶解.②能导电.③化合物.但在判断电解质的强弱时,没有明确指出具有极性键的共价化合物,哪些是强电解质,哪些是弱电解质.究竟

弱电解质：H2O,弱酸和弱碱(如H2S和NH3·H2O),还有醋酸铅Pb(OAc)2弱电解质少.除了弱的都算强电解质.主要是强酸强碱和绝大多数盐.

电解质包含强电解质和弱电解质不管是强电解质还是弱电解质都是电解质电解质和强电解质是包含于被包含的关系

先明白几个定义：电解质指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.而强电解质指在水溶液中完全电离的电解

电解质是溶于水或熔融状态下可以导电的化合物非电解质是溶于水或熔融状态下都不导电的化合物强电解质是在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质弱电解质是在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质常见的强电解质:强酸：

弱电解质

电解质：指在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,包括酸碱盐和水.非电解质：指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物,主要包括大多数的有机物,如酒精和蔗糖.强电解质：指在水溶液中完全电离的电解质,包括强酸

首先必须是化合物,然后由在溶液中或在熔融状态下能否完全电离来判断,在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.