当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积是,发生反应的kmno4的质量是

该金属的摩尔质量为(65g/mol).该金属一个原子核内有(30)个质子和(35)个中子有0.2mol的电子发生转移生成6.02*10^22个阳离子——0.2　mol的电子　～　0.1mol（6.02

SiO2中的Si是+4价得到4MOL电子转为Si单质(O价)2单质C0价失去4mol电子转为2CO你可以把他们所有的化学价标出来再做把两个相同元素连起来就可以知道得失电子数了在化学方程式中得失电子数是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出,Na2O2中的O是-1价的,O2中的O是0价的,H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子,形成O2,失去

直接写阴极电极反应式：2H2O+2e-==H2（气体）+2OH-0.5mol电子转移,生成0.25mol氢气,标况5.6L.

设有100g饱和溶液电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2如果有0.4mol电子转移生成气体重量是14.6g溶液质量变为85.4g溶液的体积为85.4/1.02=83.73ml=0

(1)电解中转移0.6mol电子,则参加电解的物质是硫酸铜和水则电解后的溶液是硫酸溶液电解后硫酸铜的物质的量：0.125mol电解后溶液体积：（100-0.125X64-1/16X32-0.175X1

无论铁或是锌反应都是变成正二价,所以是0·1摩尔.

电解饱和食盐水发生的反应为2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应转移2mol电子，生成氢气和氯气各1mol，当反应中电子转移0.4mol电子

3NO2+H2O=2HNO3+NO转移电子的多少与被氧化的物质的量与被还原的物质的量之比无关,与生成被氧化物质的物质的量和生成被还原的物质的量有关.3摩尔NO2中有2摩尔NO2转化为硝酸,1摩尔NO2

总共有6个氯原子参加氧化还原化合价升高的Cl原子有5个,这是被氧化的化合价降低的有1个,这是被还原的所以个数之比是5：1

2Al2O3=4Al+3O2····转移12e－4×2712m0.2mol108/m＝12/0.2molm＝1.8g

1、答案：5：1.KCLO3中CL是+5价,1molKCLO3中的CL到CL2（0价）是有5mol电子转移,化合价下降了5价,是被还原的CL,相应的5molHCL中的CL到CL2是有5mol电子转移,

阴极是铜离子得电子生成铜单质,阳极氢氧根失电子生成氧气

这个反应是阳极:2Cl--2e==Cl2(g)阴极:2H++2e==H2(g)因此共产生0.4mol气体,即8.96L(标准状况)

绝对正确的回答：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O6个HCl,其中有一个Cl转移到KCl,另5个转移到Cl2中,这5个化合价升高了,是被氧化的；3个Cl2中,共6个Cl原子,还有一

铜与浓硝酸反应有一半是氧化剂版还原,另外一半显酸性形成Cu(NO3)2即生成Cu(NO3)2为0.25摩尔,则转移电子数=0.25*2=0.5再问：���Ǵ���1mol再问：再答：��Ŀ�����ˣ

0.5mol.电子从负4价C转移到o上后C变为正4价.

1.4NH3+5O2=4NO+6H2O可以看到N从-3到+2,1mol转移5mol电子所以如果有4mol电子发生转移,被氧化的NH3为4/5mol,0.8*17=13.6g2.4NH3+6NO=5N2

20个电子转移啊,对于N：每个失去5e-×4个N对于O：每个得到2e-×10个O20mol电子转移——4mol氨参加反应2mol电子转移——0.4mol氨参加反应

根据电子转移守恒：1C～4e～1CO2,则n(CO2)=0.2*1/4=0.05mol；1SO2～2e,则n(SO2)=0.2*1/2=0.1mol.共0.15mol.欢迎求助,乐意帮助!