当H2S通入0.1mol.lHAc和0.1mol.lCuSO4混合溶液中至饱和

2NAOH+CO2=NA2CO3+H2OCA(OH)2+CO2=CACO3+H2OCACO3+CO2+H2O=CA(HCO3)2再问：那为什么是NAOH先反应额。。。为什么不是CA（OH）2谢谢你哈再

（1）查得25℃时,ZnS、MnS的溶度积分别为KspZnS=1.20×10^(-23),KspMnS=2.5×10^(-13),由上述可知,随著H2S气体的加入,Zn2+先沉淀.若[A]≤1.0×1

n（NaOH）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，n（H2S）=0.448L22.4L/mol=0.02mol，等物质的量的氢氧化钠和硫化氢恰好反应生成NaHS，硫氢化钠是强碱弱酸酸式盐，硫

答：设溶液体积为V锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即K=0.1mol/Lxc(H2S)得c(H2S)=10K［H3O+］=2x10K=20K当氢离

溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）=【S2-】*[H+]/[HS-]和Ka1（H2S)=

先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀0.1mol,消耗二氧化碳0.1mol,再和氢氧化钾反应生成碳酸钾消耗0.1mol,然后由于碳酸钾在溶液里电离,而碳酸钙沉淀不电离,二氧化碳和碳酸钾电离的碳酸根继续反应生

很简单啊H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4很明显是一个复分解反应二变二有沉淀而且CuS不溶于硫酸应此弱酸（H2S）能制强酸（H2SO4）但是不一定都行

没有Ka1Ka2Ksp再问：知道了kaksp只能求出s²-还有h2s饱和时的氢离子浓度～再答：再答：再答：第二张图片重发时发错再问：谢谢～就是不太明白为什么在h2s饱和时的氢离子浓度～就是刚

硫化氢的浓度,氢离子的浓度和铜离子的浓度,由醋酸计算氢离子浓度,由氢离子浓度和Ka1,H2S计算硫离子浓度,用硫离子浓度乘以铜离子浓度,如果大于KSP,则有沉淀.不知道对不对.再问：那H2S产生的氢离

[S2-]=Ka1Ka2[H2S]/[H+]^2=1.3×10^-7*7.1×10^-15*0.1/0.3^2

ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/LMnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl0.1mol/L0.2mol/Lc(HCl)=0,4mol/Lc(H+)=0.4mo

剩0.2molK+0.1molCa2+0.2mol(HCO3)-0.1molCO32-

2H2S+SO2=3S↓+2H2O,氧化产物和还原产物都是S,S质量为48g.当n/m=1/2时恰好反应,现在n/m=1/5,明显是m过量因此拿SO2去计算.96148gn=0.5molm=5n=2.

你问的问题是正确的么?若问H2S在NaHS溶液和在水中溶解度差异就如下解释：H2S是弱电解质,NaHS会抑制H2S的溶解（硫酸氢根离子水解生成H2S）,使其在NaHS溶液中溶解度降低.

0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,0.100mol/l的HClc(H+)=0.100mol/lH2S至饱和浓度约为1mol/lH2S的

根据离子积Q和溶度积Ksp的大小对比呀再问：求计算步骤再答：Q=[Cd2+]²×[S2-]²Ksp=[H+]²/[Cd2+]H2S→2H++S2-求出[S2-]带入Q=[

H2O0.1mol质子（1）mol,电子（1）molH2S0.5mol质子（9）mol,电子（9）mol1个H2O含有10个质子和10个电子,1个H2S含有18个质子和18个电子.

n(NaOH)=0.1*0.2=0.02moln(H2S)=0.448/22.4=0.02mol反应比例为1:1,所以方程式：H2S+NaOH==NaHS+H2O溶液中的阳离子有：H+和Na+溶液中的

(1)298K时,向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S①若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小②若2n＞m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g③若5n=m,

会吧先是Cu2+会与H2S反应生成CuS然后当Cu2+反应完全后因为不断通入H2S气体维持其饱和状态Fe2+会与H2S反应生成沉淀FeS