强酸弱碱盐加水稀释 ,抑制水解

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了

例：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑在Na2CO3发生水解时,产生HCO3-,但是在双水解中,HCO3-会与强酸弱碱盐中的阳离子发生反应,生成对应的碱和CO2“水解相互促进反应发生

高中记住CH3COOH与CH3COONa、NH3.H2O与NH4CL是电离大于水解.HCN与NaCN是水解大于电离.

溶于盐酸是制备让其溶解浓溶液,并保证足够的氢离子浓度防止水解,沉淀.水解、沉淀也有范围吧,一般开始沉淀是在2.87左右吧,这时候H离子浓度不到0.01mol/L,加水虽然可以促进水解,水解的程度不会太

强电解质也会水解,只是弱到忽略不计而已水解其实是两种离子产生络合物.H+有空轨道而弱酸根有孤对电子,恰好可以形成络合物,但强酸不同,强酸的每个原子电负性都很大,每个人都想要电子,最后孤对电子被他们争得

如强酸,H＋已经完全电离,稀释2倍,H＋的浓度为c(H+)/2,PH=-lg[c(H+)/2]=-lgc(H+)+lg2,即变化0.3.如弱酸,H＋没有完全电离,稀释2倍,电离度增大,H＋的浓度要大于

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

H2OH++OH-酸和碱自身能电离出H+/OH-,使上述水的电离平衡朝左移动,抑制水的电离.而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质,使上述水的电离平衡朝右移动,促进水的

这是因为强碱弱酸盐在水中水解的是弱酸阴离子,使溶液中原来的成盐离子浓度减小,比如：Na2CO3====2Na++CO32-CO32-+H2OHCO3+OH-(主要）CO32-水解多少就会使Na2CO3

碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.

正盐才分强酸弱酸强碱弱碱这是酸式盐通常来说只有金属离子和酸根离子组成的盐才是正盐带H的是酸式盐带OH的是碱式盐酸碱性你的判断是对的没什么好说的

看酸碱性,阳离子水解使溶液偏酸,阴离子水解使溶液偏碱性,电离使溶液偏酸性只有阴离子电离和水解时,若溶液偏碱性,则水解大于电离；若溶液偏碱性,则电离大于水解如NaHCO3碱性,说明HCO3-水解大于电离

比如PH=1的盐酸,稀释1000倍,PH=4.这是因为H+浓度本来是0.1mol/L,后来是0.0001mol/L了.这时水电离出的H+,OH-是10的-10次方mol/L(根据离子积算出）,那么比起

强酸6种：HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4对应的阴离子：Cl-SO42-NO3-Br-I-ClO4-这些不水解强碱4种：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2对应阳离子：Na+K+Ca

全部电离后再水解.因为他们都是盐

B.因为Fe3+水解使溶液显酸性,自然加酸会抑制,而水解是吸热且越稀释越水解,所以其他两项不对

一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+弱酸根离子消耗水电离产生的OH-阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+

如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸（碱）,不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱,电离越强则酸（碱）性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是

H＋浓度增加,使此反应逆反应速率增加,改变了反应平衡,从而抑制水解.这个原理就相当于向氨水中加OH-一样.再问：为什么盐酸不跟氢氧化铁反应？再答：盐酸与氢氧化铁反应，可氢氧化铁基本不电离，所以大体上可