强酸和强碱混合呈中性,酸碱体积比

设酸pH为x,c（H+）=10-x碱为y,c（OH-）=10（y-14）则10*10∧-x=10∧（y-14）∴x+y=15

设酸溶液体积为A,碱溶液体积为B.由题目知酸溶液的H离子浓度为10^-a碱溶液的OH离子浓度为10^-（14-b）,由已知得A*10^-a=B*10^（b-14）所以A/B=10^（a+b-14）=1

假设一下,盐酸0.01mol/l,氢氧化钠0.1mol/l,10:1混合刚好中性,pH之和为2+13=15

那么强酸中的氢离子浓度是强碱中氢氧根离子浓度的10倍,设强酸PH为N,强碱就是14-（N-1）,然后相加得15

设强酸溶液的pH=m，体积为V，常温下，pH=m的强酸溶液中氢离子浓度为10-mmol/L，设强碱溶液pH=n，体积为10V，pH=n的强碱溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=KWC(H+)=10−14

PH之和等于14

设强酸的体积为10V,则强碱的体积为V25℃PH=a的10体积强酸溶液中C(H+)=10^-amol/L强酸溶液中n(H+)=10^-amol/L*10VL=(10^1-a)Vmol强碱溶液中C(H+

Kw=[H+][OH-]=10^-12分别取对数得到pH+pOH=12因此中性pH=6强酸强碱完全电离混合后中性证明V*c(H+)=V'*(OH-)根据体积关系V=10V',可得的10c(H+)=c(

因为强酸和强碱并不一定都是强电解质,在水中并不能完全形成离子不断中和的过程也促进氢离子不断生成,直到完全中和.所以如果是强酸不是强电解质,需要更多的OH-离子来中和,也就是说同等体积的PH=2的强电解

体积相同,pH之和为14再问：体积不相同时呢？再答：pH之和=14-V(酸)/V(碱)

强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性,则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍,故PH和为13

若强酸溶液为pH1,强碱溶液为pH2,则强酸溶液:c(H+)=10^-pH1强碱溶液:c(H+)=10^-pH2,c(OH-)=10^-14/10^-pH2=10^(pH2-14)c(H+)V(H+)

强酸弱碱之类的,等物质的量都是谁强酸碱性就听谁的,如果pH居然等于7了,肯定是弱的那个耍赖多加了一些.

因为该强酸的PH为A,所以它溶质的物质的量浓度C1=10^（-A)因为该强碱的PH为B,所以它溶质的物质的量浓度C2=10^(B-14)因为一定体积的两种溶液混合呈中性,即水中的OH和H数相等,设强酸

依题意可得：10(10^-X)=10^(Y-14)酸的PH=LG【H+]=A,碱的PH=LG10^-14-LG[OH-]=B,[H+]=X,[OH-]=Y,(10^-X)^A=10,10^[-14+Y

c(H+)*10==c(OH-)*1则酸pH==-lgc(H+)碱pH==14+lgc(OH-)==14+lg[10c(H+)]==14+lg10+lgc(H+)==15-[-lgc(H+)]==15

你表达的意思不是很清楚,强酸与强碱,得看是几元酸,几元碱,等体积混合pH可能大,也可能小；如果都为一元强酸与一元强碱,等体积混合后,pH也有可能不是7,举个例子,稀盐酸和浓氢氧化钠等体积混合,结果,p

这个自己推一下就行了啊就用浓度和PH之间的关系把ph值转换成浓度,再算下就出来了应该没什么难度a+b=1310(-a)*x=10(b-14)*y得到x/y=10（a+b-14)=0.1

1.可以2若为中性的话就是强酸强碱酸性为弱酸强碱碱性为弱碱强酸

（1）pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数.pH=lg(1/c(H+))水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固