作业帮强碱强酸中的氢离子氢氧根计算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 03:07:46
若为等浓度的强酸强碱等体积混合即可达到中性此时二者PH之和为14此时强酸和强碱溶液按1：10的体积比混合恰好呈中性说明碱的浓度变为上面的1/10那么总PH减小1同理强酸和强碱溶液按1：100的体积比混
强酸和强碱都抑制水的电离,数电离本来就非常少还被抑制了,完全可以忽略.再问：嗯，那强酸强碱在稀释时，计算ph时，什么时候不考虑水的电离？什么时候又考虑水的电离呢？再答：这个没有一定的标准，pH比较接近
因为水电离出来的氢氧根离子和氢离子浓度永远相同不管是在酸性还是碱性都是一样的满意请采纳
对于强酸溶液的稀释,1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差
只有强酸强碱才是全部电离的,可以用氢离子和氢氧根离子表示,如果是弱酸弱碱,就不是全部电离的,要写出他们的化学式.
强酸,强碱溶液中,在水分子极性作用下,强酸中的强极性共价键与强碱中的离子键断裂,故不存在酸分子和碱分子,强酸溶液溶质只存在氢离子和酸根离子,强碱只是金属离子和氢氧根离子.对于像盐酸,氢氧化钠这样的强酸
是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3
水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘
NaCl不变.强酸强碱会抑制水的电离.这个是最基本的知识了.好好学吧
请说明白些,是在没看明白你要干什么...
在溶质电离的情况下,水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子.因为水的分子式是H2O,在解离时,必然要产生一个氢离子和一个氢氧根离子,下述电离与水解的差异：电离：只是抑制水的解离,显示酸碱性的氢离子与
这个是精确公式,一般计算用简化公式就可以了.弱酸H+=根号下（KA×C）,供参考.
这个很简单再答：强碱弱酸水解需要的是氢离子再问：为什么？再问：可是对于强酸弱碱盐来说，为什么氢氧根不跟水解得到的氢离子反应呢？再问：哦，有点儿理解了！不懂能再问吗？再答：OK
强酸有：盐酸、硫酸、硝酸、（这是初中就学的）到了高中新的有：氢溴酸（HBr）氢碘酸（HI）高氯酸（HClO4）强碱有：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡
强酸弱碱盐,水溶液里氢离子大于氢氧根离子,一部分氢氧根离子与弱碱阳离子结合了强碱弱酸盐,水溶液里氢离子小于氢氧根离子,一部分氢离子与弱酸阴离子结合了就是这样的关系
解题思路：解题过程：如果是二元酸和一元酸比较，物质的量浓度相同的一元酸和二元酸比较：则二元酸电离出来的氢离子是一元酸电离出来的氢离子一倍，碱也是如此最终答案：略
怎么说呢?CuSO4作为强酸弱碱盐,其Cu2+对于的氢氧化物Cu(OH)2是一个弱碱,在水里不能完全电离,当它与硫酸反应生成上述盐后,这个Cu2+还不忘以前的朋友OH-（尽管被H+夺去了）,所以在水里
一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+弱酸根离子消耗水电离产生的OH-阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+
常见强碱:LiOH、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4