弱酸稀释电离度变大,是因为水与醋酸跟反应了么

不要被楼上误导了,有例外的,氢氟酸电离就是放热的,其他弱酸一般都是吸热

HQ≒H++Q-1mol1mol1molxxx某一元弱酸,溶质分子与阴离子、阳离子总数之比为49.5:1,即溶液中有49.5个弱酸分子,就有0.5个阳离子也有0.5个阴离子.即溶液中已电离的弱酸分子为

只要碱的量足够,多元弱酸的氢离子会全部电离的

弱酸弱碱和水都是共价化合物共价化合物就是共用电子对的化合物所以说呢如果这两个东西对电子的吸引或者丢失能力都不强这两个东西就会因为共价键断不开而不愿意电离.

浓硫酸的话它显示的是强氧化性(没错）浓硫酸基本是不电离的（没错）只有与水稀释后发生电离后显示酸性（其实只要一个物质能在反应时放出H＋,它就算是酸了,如果在反应过程中,浓硫酸的角色是放出H＋,它就显酸性

NaHCO3溶于水后,发生以下电离：NaHCO3=Na++HCO3-(是全部电离的)HCO3-H++CO32-(存在电离平衡,是部分电离的)为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢?HC

你所看到的：弱酸根就是弱酸电离出氢离子后剩下的部门,为碱性,越弱的酸的酸根碱性越强.如醋酸,CH3COOH,它的酸根就是CH3COO-,CH3COO-在水中水CHO3COO-+h2o=CH3COOH+

这个问题是指同一种离子存在电离和水解的情况,如：NaHSO3、NaH2PO4在水溶液中存在电离和水解两种平衡.电离程度大于水解,溶液呈酸性.而NaHCO3、Na2HPO4在水溶液中,水解大于电离,溶液

一定温度下水溶液（严格意义上来说还应该是一定压强下的稀溶液）中满足：c(H+)c(OH-)=Kw,上式右端Kw称为在给定温度下的水的离子积常数.注意c(H+)和c(OH-)不仅仅包括水电离出来的离子.

电离常数是一个只与温度有关的平衡常数,与各离子的浓度无关.所以,H2CO3的二级电离常数和NaHCO3中HCO3-的电离常数是一样的.再问：之所以在碳酸中第二部的电离常数小不是因为有第一步电离出来的氢

NaA电离产生Na+和A-,而使溶液中A-浓度变大,HA可逆号H++A-向逆反应方向进行,从而使氢离子浓度降低,H2O可逆H++OH-由于H+浓度变低,水就电离出H+和OH-,而H+一电离出来就被A-

判断强弱酸是要靠他们在水中的电离常数,电离常数大于95%（既完全电离）则是强酸,电离常数小于95%（既不完全电离）则是弱酸水是弱电解质,25摄氏度时水的电离常数为1*10^（-14）离子化合物在熔融状

弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大/CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的c(H+)变小（虽然平衡正向移动,但不能抵消）.碱性变强,

这句话应该是对的.由温度影响平衡常数的公式：假设T2>T1lnK1/K2=(△H/R)(1/T2-1/T1)温度升高,T2>T1,△H>0（一般弱酸弱碱电离为吸热过程）,则K2>K1

醋酸的电离原因是水分子的撞击明白啦吧醋酸虽然被稀释浓度下降但是发生电离的百分比是升高了

这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解

看成浓度,醋酸分子加水稀释了一份,但生成的醋酸离子子和氢离子共稀释的两份,相当于气体一样,所以正移

因为弱酸弱碱只是部分电离,浓度下降会引起他们的电离度上升,重新电离出H+或OH-,能抑制由于H+或OH-的浓度下降,因此他们的PH值相对稳定

主要有两个方面：1．这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸2．HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很

甲乙溶液能为一种酸的不同浓度溶液比如浓硫酸,几乎不导电,因为水含量太少无自由移动的离子,先加水H+浓度增大,pH先减小,后增大稀硫酸加水,H+浓度减小,pH一直增大(无限稀释pH接近7)pH先变小后变