弱酸和弱碱发生中和反应的化学方程式-搜答案-智慧作业帮

弱酸弱碱盐：CH3COONH4NH4F(NH4)2S弱酸的酸式盐:NaHCO3KHSO3NaHS,NaH2PO4等

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH-②弱碱离子与水中的OH-结合,溶液呈酸性,

强酸滴定弱碱,刚好中和,产物为强酸弱碱盐,如：NH4Cl,溶液呈酸性,即终点在酸性区,用甲基橙更准确强碱滴定弱酸,刚好中和,产物为弱酸强碱盐,如：CH3COONa,溶液呈碱性,即终点在碱性区,用酚酞更

绝大部分弱酸和弱碱在常温或一定条件下都会反映,只不过反应速度慢,现象不如强酸与强碱明显!例如：暴漏于空气中的中强碱氢氧化镁,弱碱氨水都会缓慢的吸收CO2（相当于弱酸H2CO3）,而生成碳酸镁和碳酸铵,

可以,比较慢,但弱碱不可以

必须用强酸强碱,因为弱酸弱碱是弱电解质,它们的电离是要吸收热量的,这样实际产生的热量就变少了.第二个问题有点看不懂,第三吗,浓溶液的的稀释是放热的,会导致实际产生的热量增多再问：NO1：拿强酸强碱做实

如果是弱酸与弱碱反应,比如醋酸,它会生成水合盐,又会吸收热量,所得热值不准...若为强酸,比如浓硫酸或者浓硝酸或浓盐酸...浓硫酸与水反应要放热...盐酸会挥发吸热...浓硝酸与水会发生反应也会放热.

应该是测中和热的时候要强酸强碱的稀溶液.如果是强酸强碱的浓溶液在稀释的过程中要放热.弱酸和弱碱电离的过程中要吸热有中和热,只不过测出来的值比实际中和热要小,原因见上述

可以反应,但其中至少要有一种是可溶的,这里的可溶并非是指溶解在水中,只是指溶解在任意的溶剂中,但在该溶剂中至少有一种可溶如苯酚和2Cu(OH),正常情况下,两者在水中是无法反应的,但在乙醇中则能发生中

是弱电解质哈.判断强弱电解质呢,要看他是不是完全电离的.像弱酸弱碱盐一定会发生水解,所以电离不完全,是弱电解质.希望我的回答能够帮到你~

强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准,酸碱浓度可以大幅度变化,pH也就会大幅度变化.pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小.比如,对于低浓度的强碱溶液,尽管强碱溶液的pH不是很

[H+]=(KaKw/Kb)^1/2

楼主居然也是淮北人既然是老乡尽力答一下好了...我的看法是铝金属能与不易分解成气体的弱酸反应,如磷酸乙酸等,但碳酸则不行；不能与弱碱（如氨水）反应；氧化铝同上先说氧化铝氧化铝是两性但酸性与碱性都很弱溶

能.CH3COOH+NH3.H2O=CH3COONH4+H20

实据上是要加的,但是电离程度小,产热少,可忽略.所以不考虑弱电理的吸热

以下是教师用书上说的,很权威.所以我的回答是：弱酸、弱碱发生中和反应放出的热量也叫中和热,不过不等于57.3kJ/mol了.1.中和热发生中和反应时,由于所用的酸和碱有强弱不同,又有一元、二元或多元之

可以,但是也有部分是不反应的!比如碳酸和氢氧化铝,氢氧化铁就不反应,因为Fe3+的水解常数较大,碳酸铁和碳酸铝不能存在!

一般来说,弱碱根离子水解消耗水电离产生的H+弱酸根离子消耗水电离产生的OH-阳离子消耗OH-,阴离子消耗H+

中和反应没有平衡常数再问：弱酸和弱碱反应会进行完全吗？如果进行不完全，那么怎么算正反应Kc呢？再答：当然完全反应

可以,你别这样记,你只要知道酸碱能中和就行了,记这根本没用.所有酸和所有碱基本都能反应,别管它可溶不可溶,强还是弱.在和盐·氧化物反应的时候才考虑它的强弱,溶解性和强弱只是人们给它上的枷锁再问：谢谢，