abc三种物质的溶解度曲线 可能是

a>c因为t1时b是最大的,a温度升高溶解度增大,溶质质量不变,溶质质量分数不变.c温度升高溶解度减小,溶质质量减小,溶质质量分数减小,所以最小.

A、由于没有说明温度，故A错误；B、由于在t1℃时，a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时，

（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点的含义是t1℃时a和c的溶解度都为20克；（2）由于t2℃时a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶50g，那么50g水中就最多溶25g，

根据溶解度曲线,在t1°C时,B的溶解度最大,所以B溶液的溶质质量分数最大,而A、C的溶解度相等,所以A、C溶液的溶质质量分数相等；当温度升高到t2°C时,A溶液变为不饱和溶液,但是它的溶液的溶质质量

选C,A项a.c溶解度相同.B项最多容25克.D项溶解度降低,原来是饱和的之后还饱和的.C项a的变化幅度最大

首先.你是没法把B给去掉的.B在溶液中的溶解度随温度变化不大.所以不论你怎么改变温度.它总是存在.顽固的很.你要是蒸发溶剂.那岂不是A和B一起留在结晶出来的物质里了?B又不会挥发走.怎么把B去掉?但是

A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c,由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知,溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确

（1）在t1℃时,溶解度相等的是AC两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是A物质；（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的

A、据图可以看出，Y的溶解度随温度升高而增大，正确；B、据图可以看出，t1℃时，X和Z的曲线交于一点，X与Z的溶解度相等，正确；C、t3℃时，X、Y的溶解度交于一点，两种物质的饱和溶液浓度一定相等，但

A=B＞C不饱和有少量A析出A＞C再问：第2、3、4题不理解。再答：t3时100g水能溶解80gA∴50g水能溶解40gA，现在只有30gA，所以不饱和。硝酸铵溶解时吸热，温度降低。A的溶解度降低，饱

溶解度随温度升高而明显减小的物质是c.溶解度随温度升高而明显增大的物质是a.溶解度受温度变化影响不大的物质是b.b、c两种物质溶解度相等时的温度是t1.物质c的不饱和溶液若变成饱和溶液,应升高溶液的温

1,t2摄氏度时三种物质的溶解度由大到小的顺序是_A>B>C__2,将t2摄氏度时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0摄氏度时,无溶质析出的是＿C＿3,20摄氏度时,将30gA物质放入50g水中,充分

假设挥发100g水那么析出晶体的质量A》B=C.由溶解度得出.

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答：(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（BCA）（填写序号,下同）.(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液质量

A>B>C,t4到t3,A和B尽管析出了晶体,但依然是饱和溶液,此时t3溶解度A>B,质量分数A>BC从t4到t3变成不饱和了,没有晶体析出.还是t4时候的质量分数.所以质量分数最小.再问：但是降到t

根据A、B、C三种物质的溶解度曲线图，可知：（1）在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B、C、A；（2）在t2℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，由于B

溶解度是某温度时100g水中最多能溶解的某溶质的质量现在t2℃时,用质量相同的A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,C的溶解度最小,所以需要的水最多,所以得饱和溶液质量最大的是C

选a由t1升到t2时,c还是饱和溶液,因为c溶液在t1和t2两点的溶解度是相等的,从图上就可以看出c的曲线是对称的

①、据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线知，t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是：B＞A═C；②、溶解度曲线知，t2℃时，B物质的溶解度为60g，故t2℃时，将30gB固体投入100g水中，充分溶解后

（1）由于在t2℃时,A和B的溶解度曲线交于M点,即两种物质的溶解度相等,故答案为：在t2℃时,A、B两物质的溶解度相等（2）有A、B、C三种物质的溶解度曲线可知,在t1℃时,三种物质的溶解度的大小关