abc三种物质各15g
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 05:29:13
A+B+C====D15g15g30gA+B+C====D15g10g(反应完全)所以15gA与25gC可以完全反应则A:C=3:5在第一次反应中,只有15gC的时候,消耗的A物质则为15/5×3=9
25gA与15gB能够恰好完全反应.那么15/25=x/15x=9,所以第一次反应停止后,B余6g.根据质量守恒,反应的C的质量是30-15-9=6g,那么A、B、C的质量比是15:9:6=5:3:2
则下列正确的是(ad)有ABC三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D30g——说明三种物质中有物质过量了若增加10gA,则反应停之后,原反应物中只剩余c.——说明参与反应的A与B的质量比
增加10gA反映能继续进行,说明第一次反应A用完了.所以反应方程式A与D的比例是1:2第二次反应后只剩C,说明25gA和15gB完全反应生成50gD,选项b正确现在可以得到反应中ABD的质量比为5:3
第一次反应:A物质全部反应,原反应物只有BC(15克)第二次反应:AB物质全部反应,只剩下C所以质量比:A:B=5:3所以后来的10克A需要消耗6克B.所以第一次反应中B的剩余量为6克C为9克.既:1
5:2已知25gA和15gC充分反应,因此他们的质量比是5:3,当只有15gA时,C有9g参与反应,那么D中的B就是30-15-9=6,15/6=5:2
依据增加10gA,A与C恰好完全反应所以反应A,C的质量比为5:3第一次A反应完时C反应9g依据质量守恒所以B反应掉6g所以因选C
选B分析:设第一次反应15克A时,参加反应B的质量为X,若增加10gA,则反应停止后,原反应物中只余C,说明25克A与15克B恰好完全反应,第一次反应时A完全反应,25g:15g=15g:XX=9g说
因为当A加上10g后,原反应物中只余C,说明此时A和B完全反应;由此可知当A为15g时,B未完全反应;又根据第二次原反应物中只余C可知,第一次C也没完全反应,而反应却停止了,所以只能是A第一次完全反应
16克什么再问:16gC啦再答:选C有质量守恒可知反应前总质量为30g,反应后16gC8gD所以有6gA。A反应了4gB反应了10g,所以4:10=2:5
ABCD都对A+B+C=D①20g42g②25g20g7.5g52.5g按比例算出D的量,再减出C的质量(B对)按比例:第一次反应消耗C6g,所以A对,反应中A和B的质量比是5∶4,所以C对,反应中A
若再增加10gC说明第一次反应时C反应完A+B+C==D20g40g20gx30gy20g/40g=30g/yy=60gx=60g-20g-30g=10g参加反应的A与B质量比是20g:10g=2:1
这道题的确麻烦:首先,根据题意知,增加完A,只有C有剩余,所以说,没有增加A时,BC都有剩余.那么A就完全反应了.那么,设B在第一步的时候,反应了Xg.那么增加10gA,B又反应了15-Xg根据反应系
由第二次反应可以知道没有剩余AB,所以A:B=25:15=5:3选项C错则推出第一次里A反应15g,剩余0,B反应9g,剩余6g,则C反应为30-15-9=6g,剩余9g.所以A:C=15:6=5:2
答案选择A解析:因为ABC各15g生成30gD再加10AA与B完全反应说明之前A完全反应B有剩余.所以加了10gA后总A为25gB为15gA:B=25:15=5:3在未加A时A为15g由A:B=5:3
A+B+C---->D15..15..15.3010.0.A:C=25:15=5:3第一步:15gA+9gC+6gB=30gD2:3
化学为B第二次反应只剩C,说明A和B反应完全,AB的质量比为25:15,即5:3,另外该反应所需A的质量最多;回到反应一,由于所需A的质量最多,因此A应该完全消耗了,即15g,根据AB反应质量比,B消
答案:B解析:当生成30gD时,只有A完全反应,当继续增加A,AC恰好反应,此时加入25gA,15gC;A、C质量比为5:3;则第一步时15gA反应,有9gC反应,根据质量守恒定律,有30gD生成就有
再问:B没说全参加反应了再答:根据质量守恒,b只用了2g再答:质量增加的就是生成趋再答:物再答:质量增加的是CD,一共12g,再问:C是增加了8g再答:A用了10g,所以b用了2g再答:CD是生成物,