abcd是原子序数均小于20的四种元素-搜答案-智慧作业帮

1：BCA：N2O3D：Al2O32：极性键是共价键的一种,极性键是共价键中俩原子对电子的吸引能力不一样造成的.不同元素之间对电子的吸引能力总会由差别,那就排除AD.非极性分子是一般你就看空间结构对称

X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X　　　　　　　　　　　　c　　　　＋　　　　

首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2

由信息可知，常温下无色、无味的液体A2C为H2O，则利用①②③④⑤可推出A为H，B为Na，C为O，D为C，（1）A为H，其名称为氢，D为C，其名称为碳，故答案为：氢；碳；（2）B为钠，易失去1个电子，

XHeYBeXHeYMgXHeYCa

1X元素是（cl）Z元素是（K）2写出3中化学反应方程式CL+2koh=kcl+kclo+h2o3写出4中化学反应方程式2kclo3=(加热mno2)2kcl+3o2

1.ABCD各是HCNO元素2.A与D形成的化合物的化学式为H2O3.ABD三种元素组成的物质的化合物类别是酸（H2CO3)或有机物（CH3OH等）

NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3

A:氢H锂LINA钠B:碳C硅SIC：氮N磷PD：氯CL

1、Cl2+H2S=2HCl+S2、C+H2O=H2+CO3、Mg+CO2=2MgO+C以上三个反应你看如何?还有很多啊.

分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的两碑→A为CB原子层的电子总数是K层的三碑,又A和B在同一周期→B为O0.1C单质能从酸中置换出氢气,同时她的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同.D离子的半

X2Y是Na2ONa是11,O是8,所以满足Y小于X!所以和为19!不懂HI我!

T题目不全面,答案可能为：1)A,B,C,D分别为钾、氯、铝、硫.2）酸性：H2SO4Al(OH)33)KOH+Al(OH)3=KAlO2+2H2O因为Al(OH)3呈两性,可与强碱发生反应4）哪一个

MgNCl

解析:∵A元素的原子序数小于18,且A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,∴A位于第二周期,A为碳元素.∵A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,∴B为氧元素.又∵在1molC2AB3中共有52

a是自然界中相对于原子质量最小的,所以a是氢(H)b是地壳中含量最高的金属元素,所以b是铝(Al)c与a同主族,所以c是钠(Na)c与d同周期,条件不够,无法判断d

（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3

A：OB：NaC：SiD：ClB、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式分别是NaOH、H2SiO3、HClO4

A为氧（O）B为钠（Na）C为硅（Si）D为氯（Cl）,B、C、D三元素最高氧化物对应水化物的化学式为：NaOH,H2SiO3,HClO4,望采纳