作业帮abcde五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A原子核内无中子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 12:59:50
A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A是氧；B、C同周期,A、B同主族,A、B、C元素的原子核外电子数 之和为41.,BC之和33,B为硫,C为氯；D与C处于周期表同一周期
A：N；B：O；C：Na；D：Al；E：Cl根据元素周期律
A:SB:O2C:Cl2D:SO2E:H2O2（1）不同（2）KMnO4
A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的
A是F（本身是氧化性最强的元素,F-几乎没有物质可以氧化它）B是Na（Na是11号元素,同族的Li是3号）C是H（1H、2H、3H,也就是氕、氘、氚）D是N（中学唯一的碱性气体就是NH3,氨水显碱性）
答：有“B原子的最外层电子数是电子层数的2倍”---->B是氦或者碳由BD2可知,B不能是氦而是碳（氦不能形成化合物）,由A2D,A2D2可知A是氢,D是氧因为“它们的原子序数依次增大”,所以在碳和氧
（1）E是硅,三周期4主族；离子键（2）B是氮,C是氧,E是硅,稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O(3)Y是NaOH,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)负极是得电子,水变氢气的反应
C是地壳中含量最多的元素可判断出C是氧,第VI主族BCE分处三个连续的主族,所以B是第V主族,原子序数比氧小,所以B是N元素.E是第VII主族元素,原子序数比氧大,可能是氟或氯.因为D在C和E之间,所
（1）答案：A（H） B（C）C（N） D（O） E（Na） 分析：B元素K层（第一层）电子数为2,故L层电子为4.为C（碳）元素, D元素原子得2电子与氖原子相同,为10电子,故外
根据“B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子”能知道m为NH4NO3,所以n为N,根据“BDE三种元素原子的最外层电子数和为9”“AD同主族
A元素原子形成的阳离子核外电子数为零：A为HB原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍：B为CCD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分：C为N、D为OE元素与D元素同主族：E为S答案
短周期元素是指第一至第三周期的18种元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSIPSCLArKCa原子半径从上到下依次增大从左到右依次减小（同族.同周期）然后慢慢算吧
见http://zhidao.baidu.com/question/423282055.html?old=1&afterAnswer=1#here
空气中含量最多的两种元素=>C为N,D为OB的化合物种类繁多,数目庞大=>B为CDE单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物=>E为Na短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大,它们的原子核
第一题再答：琉，286再答：第二题再问：答案按顺序写就可以了再答：氢，排在第一个，再答：B是氧元素，C是钠，所以第三题是＜再答：第四题是比较氧和硫的非金属性，ad再答：第五题顿时不会，不好意思再问：好
自己甄别一下再答：再答：
LiSiS再答：望采纳再问：B在加热条件下能与c的最高价氧化物对应水溶液反应，方程式？再答：刚刚搞错了C应该是ND才是Si再答：再问：后面是加2什么
分析：由除a外各元素原子的内层均已填满电子,可知a为H由abcde是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,ae在周期表中处于同一纵行,可知e为Na由b的最外层有4个电子,可知b为C由b与c