平衡正移反应物百分含量一定减少

如果是计算平衡常数就是mol/L的那个含量如果是气体系数相等的反应的等效平衡就可以是百分含量如果是判断化学反应是否平衡百分含量或普通含量保持不变就可以

这三个都是一回事.所谓百分含量其实就是物质的量分数,某一组分的物质的量/总物质的量.因为整个体系有一个相同的体积,根据分体积定律,每个气体组分的压强相当于总压时的体积就是组分的分体积,所谓体积分数就是

就是每种物质占所有物质的百分比啊,比如H2+I2=2HI,平衡的时候总共有1molH2,2molI2,2molHI,那麼H2的百分含量就是20%,依此类推.再问：那各组分呢？是不是质量、物质的量、体积

含量--------指质量分数、体积分数、物质的量分数皆可.不指绝对数值,如质量.再问：请问有依据吗？再答：你指的是教辅、教材，还是什么。老师就是这样教的。再问：教辅、教材什么的还有请问那个含量和浓度

若增大反应物浓度,平衡正移,即是增大正逆反应速率,也可以说是增大化学反应速率,则达到平衡所需时间与原相比是减少.

体积分数,分子是生成物,分母是整个系统的成分（包括生成物和反应物）,例如5A+E=C,则增加A的量平衡向右移动,C会增加,但A所增加的不会全部转移为C,所以此时分子增加分母也增加,这时就要看平衡移动的

百分含量是质量分数.平衡浓度,是反应中某种反应物或生成物在正逆反应速率相等时的浓度!

比如A+B=C+D,A的浓度增加,平衡就会右移,以达到新的平衡,其他各组分含量也会相信增加和减少,但具体增加和减少的程度不是一样的,不能确定,所以百分含量的变化也不能确定你找一个你碰到的问题,我帮你分

正反应速率变大,逆反应速率变小再问：为什么？再答：浓度决定速率再问：达到新的平衡时，速率变快了还是变慢了？再答：这个不一定，因为增加了反应了减少了生成物，最后的平衡浓度是增加还是减少没法判断。

平衡正向移动反应物减少生成物增加,但是如果反应不消耗溶剂就是浓度一定减少,溶剂要是也参加反应则浓度就不好判断了.

对于非等体反应1.恒温恒容投入量相同2.恒温横压投入比相同即达到等效平衡

增大反应物浓度要引起平衡移动还要保持其他条件不变啊如果在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动可改变反应速率V正迅速变大后逐渐减慢V逆逐渐增大一段时间后相等达平衡大于

不一定,有可能增大的,比如说A+2B=2C+D是一个可逆反应,假设平衡时A2mol,B4mol,C3mol,D1.5mol.则再充入1000molA,平衡是向正方向移动,但是A的浓度是增大了,毕竟,就

当加催化剂或者加入与反应方程式系数比相同的物质的量的物质（气体）时化学平衡正向移动但其浓度的百分含量保持不变

变大,因为是恒温恒容,充入N2O4后压强变大,根据化学平衡原理,压强增大,反应向减小这个倾向的方向移动,所以不管充的是NO2还是N2O4,NO2的转化率都会增大

你说的对.如果一个化学反应前后化学计量数之和相等,增大压强,化学反应正逆方向同等增加,所以平衡不移动,各物质的百分含量不变,

不一定的.例如对于反应：N2O42NO2继续向恒定容积的容器中充入N2O4,则显然平衡会朝着正方向移动.但因为充入N2O4后,容器内压强变大,最终反应会朝着气体体积减小即逆反应方向偏移.所以N2O4的

一定移动,增加反映物浓度后,本身转化率下降,另一种反映物转化率升高

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.

提高,加入的氮气反应成氨气的比例比原来小就有剩余的氮气,所以比例增加再问：我问的是加入氨气为什么氨气百分含量增加。。不过我好象明白了，是不是加入的氨气的转化率小于先前的转化率所以氨气百分含量增加，我这