平衡正向移动速率

若外界条件不改变,那么随着反应平衡向正向移动,反应物浓度下降,生成物浓度上升,正反应速率减小,逆反应速率增大.但是在反应完全平衡前,正反应速率一直大于逆反应速率.反应完全平衡时,正反应速率等于逆反应速

这个不一定的哦,有气体参加的反应,增大压强,会使反应的速率增大；增大压强必须引起浓度的变化,使浓度升高,化学反应速率会增加；如果是恒容容器,冲入与反应无关的气体,使压强增大,但是浓度没有增加,这种方式

只能有化学平衡的移动依赖于反应速率的改变,而不是相反.速率是因,移动是果.只有正逆反应速率不对等的改变才能引起平衡的移动呢.正逆反应速率中大的量将引导平衡的移动.影响化学反应的速率分别是浓度、温度、压

增加物质（不论是反应物还是生成物,但是固体和纯液体不适用）的浓度,可以加快反应速率（不论正负都可以,只不过各自增加的不同）因为正逆速率增加的不同,所以原来的平衡态（原正逆速率相等）被打破,在条件改变的

升高温度,正逆反应速率都变大减小容器体积,正逆反应速率都变大

反应N2+3H22NH3是气体体积缩小的,所以恒压容器中加一定量的惰性气体后,容器体积变大,里面各气体浓度下降,相当于减小了压强（减小压强也是各气体浓度同时减小）,所以平衡向气体体积扩大的方向移动,即

这两个应该没有必然的关系,但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了.当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动,反之就向逆向移动.当两者相等时就达到了平衡.

稀释之后溶液中总的溶质提供的粒子浓度减少,所以向电离正向移动减弱这种改变,类似气体压强的变化

只要是涉及平衡的问题,自然其前提就是反应本身是可逆的,否则谈何“平衡”.至于平衡正向移动和平衡向正反应方向移动是同一种含义的两种表述,其本质是没有区别的.勒夏特列原理其实很好理解,其中心就是两个字：“

平衡总是向着减小变化的方向进行,增大反应物浓度,系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）,需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行.设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1.则v正1=

不一定,有可能增大的,比如说A+2B=2C+D是一个可逆反应,假设平衡时A2mol,B4mol,C3mol,D1.5mol.则再充入1000molA,平衡是向正方向移动,但是A的浓度是增大了,毕竟,就

1.反应正向吸热,加温（反应正向放热,降温）2.在恒容条件下,正向气体体积增大,加压（必须恒容）3.加入反应物,使反应物c增大

正反应是放热的,正向移动,当然放出热量,周围温度升高

AEA加热可以促进电离,BC加入酸或碱,电离出H+或OH-会抑制水电离D,没有影响E碳酸钠会水解促进电离：CO32-+H2O=HCO3-+OH0-

吸热反应△H为“+”或△H＞0放出能量放热反应△H为“-”或△H＜0H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H=-14.9kJ/mol说明两点：1、温度升高反应速率增大,但是并不只是氢气与碘反应加速,

平衡向方程式右移动就是正想移动再问：平衡移动不是很明白再答：就是条件向有利于反应的方向进行，就是正向移动，比如一个东西要冷凝，你给他降温，这就是向正向移动，化学反应同样是这样再问：指的是速率吗再问：假

反应速率和温度有关,温度越高,不论逆反应还是正反应化学反应速率都增大,所以,降低温度的话,逆反应速率会下降,因为该反应是放热反应,根据勒夏特列原理,反应会逆向移动,所以当温度降到一定程度不再变化时,逆

不管是加酸或加碱都会直接提供氢离子或氢氧根离子,会抑制水电离,弱酸强碱盐或弱碱强酸盐结合水电离的氢氧离子或氢离子故会促进水电离,强酸强碱盐或弱酸弱碱盐对水的电离不构成影响再答：因为他们相互抵消，所以是

加入水离子浓度降低,正向反应电离出离子,根据勒夏特列原理可知平衡向正方向移动.再问：能不能说的清楚一点他们的浓度不是都变低嘛？那为什么平衡不像逆反应方向移动？再答：醋酸易溶于水，但是是弱电解质难电离，

平衡时向正反应方向或者逆反应方向移动,与离子的总量无关,而是与离子的浓度有关.再问：那么一般的化学可逆反应，比如N2+3H2=2NH3，也遵循这个道理吗？即：与物质的量无关，与物质的浓度有关？再答：是