平衡想向哪移动怎么判断-搜答案-智慧作业帮

平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）

升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.

向电离方向移动,因为氯气是将CL-氧化而CL-减少

对于有气体参与的可逆反应,气体体积减小的方向是在化学方程式中反应物（要求是气体,不是气体的不用加）的系数和与生成物（要求是气体,不是气体的不用加）的气体和的比较,哪个小,那边就是气体体积减小的方向

（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆V正>V逆：平衡向正反应方向移动V正

PV=NRTP是压强V体积N物质的量R常数T温度温度和压强的关系可用上式化学平衡中升温向吸热反应方向移动加压向体积缩小的一方移动

1、根据化学方程式中△H来判断,△H0吸热反应；2、根据图像来判断,如果升高温度,反应物的物质的量、物质的量浓度、混合气体中体积分数都减少,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应.反之正反应是放热反应、逆

1.在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；2在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,增大压强,平衡向气体体积减小方向移动；等等

加入的是反应物,使反应物浓度增大,反应向正反向移动,也就是生成醋酸根离子和钠离子

向减少氨气浓度的方向移动.

我举一个简单的例子吧,2NO2==2NO+O2（可逆）可逆反应就是反应到一定程度,没有完全的反应.书上应该知道吧?这个反应,当压强升高,反应向左边移动,因为升高压强时,O2和NO的接触增加了,这个程度

这种题目要弄清楚整个过程.在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡.即H2O=OH-+H+加入盐酸之后盐酸完全电离即HCl=Cl-+H+你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合即OH-+H+=H2O,

平衡移动原理本身就是实验测定结果.你假设体积恒定而增大压强,只能往体系中充入气体,而充入不同的气体移动方向可能不同.还有,体积可变时增大压强,理论上就是错误的,没必要判断移动方向.再问：再问：我就是没

减小浓度则反映向增大浓度的方向进行!不了一什么改变,反映总是向削弱改变的方向进行

勒夏特里原理在化学平衡移动上的应用一：原理在化学平衡上的应用1.当增加反应物浓度时,平衡就向能减少反应物浓度的方向(即向右)移动;同理,减少生成物的浓度时,平衡就向能增加生成物浓度的方向(即向右)移动

向右移动因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸）,形成一个水解平衡Ac-+H+===HAc可逆而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离就是说在这个过程中一部分H+被消耗了

平衡向正向移动,则正反应速率会逐渐减小,但不一定比原平衡的正反应速率小.比如加压正向移动,正反应要减小,但比原平衡大比如减少生成物,正向移动,则正反应速率减小,比原平衡要小

向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO-+H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了

NaBr在水溶液中不水解

在坐标系中,平衡是没有所谓的向什么方向移动的,要表达向正方向移动,图像就表示为正反应的速率曲线在逆反应之上就行了.如果要表示平衡,就是一条横的直线.