常见误差分析,以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例

酚酞变色范围8.2-10.0,用标准盐酸滴定氢氧化钠,随着盐酸的加入,ph逐渐变低,当刚好低于8.2时,变粉红色,但是,理论化学计量的等当点应该是ph=7的时候,这个滴定终点PH大于理论等当点,导致消

(1)用分析纯的试剂碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度,正确操作,标定结果可靠!

正常情况下会使标定结果偏高.因为分析纯的碳酸钠含量低,不能达到100%左右.根据公式计算使标定盐酸标准溶液浓度结果比实际偏高.

A、盛装未氢氧化钠的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则V（碱）不变，可知c（碱）不变，故A错误；B、用标准液润洗酸式滴定管，标准液酸的浓度不变，可知c（碱）不变，故B错误；C

滴定开始时都是先讲滴定管装到0刻度因为是开始俯视所以你的视线在0刻度时液面应该低于0刻度也就是说滴定开始时就已经有读数了因此测得的结果偏大

会因为你实际量取的盐酸比真实值少,但算浓度时你用的是真实体积算的,所以浓度要偏低

简单的说,就是移液管在设计时就预留了那一段尖嘴的部分(就像量筒一样)所以如果吹出那部分,酸就多了.还有你的那道离子共存选B.能使甲基橙变红说明溶液呈酸性,含大量氢离子.A中硝酸和亚铁不共存.C中苯酚和

因为滴定管的示数是倒着的,也就是说,从管口向下示数是逐渐增加的.再问：�ǵζ��ܸ�������ô���ܸ��ͼ��再答：���IJ��á���������ʵ�㿴����ʾ����ƫС�ģ�Ҳ����˵

直接看消耗的NAOH就行了.1.潮解后会你用这样的NAOH固体配置溶液,就等于稀释了,中和盐酸就需要更多的量,需要的NAOH溶液体积变大,所以盐酸浓度变大.2.和盐酸反应的NAOH变少了,所以消耗的N

1,对结果无影响,因为润洗锥形瓶并不影响加入锥形瓶中未知盐酸的物质的量浓度2无影响,因为酸碱滴定的实质为氢氧根与氢离子反应而氢氧化钠与氢氧化钾中氢氧根含量相同,所以不影响滴定结果3会使测量结果变大.因

碱式滴定管是用来量取NaOH的,碱式滴定管未用NaOH待测液润洗,管壁上附着的水会稀释NaOH,使NaOH待测液浓度减少,v(待测)不变,n（待测）减小,故n（标准）减小,c(标准)一定,v(标准)偏

1）标准液配制时的误差.用于直接测定的标准液浓度如果偏低（比如配制重铬酸钾标准溶液时,重铬酸钾的质量称取有损失）,将会使标准液用量增多,直接导致测定的结果偏大；如果是用于标定滴定溶液的标准液实际浓度偏

会造成实验误差.使结果偏小.因为甲基橙由红色变为橙色时,溶液仍然显酸性,所以使标准液的体积降低,则结果偏小.

A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，故A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免

因为配制的氢氧化钠浓度偏高了,导致测定的结果偏低.你这里“测出来的浓度”指的是以“偏高浓度”的标准氢氧化钠溶液去测定某物质的含酸量,会导致测定结果偏低.

1、未用标准溶液润洗滴定管,滴出的滴定液浓度会比标定值低,滴定液用量会略大一些,所以结果偏高；2、锥形瓶用待测溶液润洗,锥形瓶里的待测液实际体积比加入的量略多,滴定液用量会略大一些,结果偏高.

A,锥形瓶不润洗是正确的,所以没错.B,酸管必须润洗,没润洗会使盐酸浓度减小,所以消耗盐酸体积增大,测的NaOH就偏大.C,滴定后气泡消失,也就会有少量盐酸去填充气泡,所以消耗盐酸体积增大,测的NaO

移入锥形瓶后,NAOH物质的量就已经固定了,所以有没有蒸馏水都无影响再问：c待=（c标*V标）/V待V待测液（即V氢氧化钠）不会偏大吗？？再答：抓本质。。C（待）V（待）=待测液的物质的量。反正就是n

因为我们总是看凹液面的最低处俯视就会导致实际液面低于刻度线相当于溶液体积变小而溶质没变所以偏大你这个计算式我们在计算时V1就是我们要配置的溶液体积所以是定值再问：V1是没变，但是体积V2偏小，浓度C2

A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),终点时所用滴定液体积为V(NaOH),则