常见取代基的电负性

电负性的说法本身就不成熟,你会发现稀有气体也有电负性,而且相当强.以前的电负性表He、Ne是灰色的,分别为3.89和3.67.而后来修正后为4.44和4.76.也就是说,He、Ne取代了F成为了电负性

就象你说的,电负性差值越大,共价键越稳定.但乙醇有分子间氢键的影响和范德华力影响,所以连接羟基的碳氧键比羟基里的氧氢键更牢固,断裂的就是氧氢键了.不过有机反应里,一般不会用电负性、离子键之类的说法,有

原子团的电负性大小没有规律,常见的原子团电负性只有通过记忆电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.显然你可以用元素周期律

当然是O啊,你想下O和Cl的化合物里那种元素是负价的,是O吧,所以O的电负性也比Cl大.给你个参考值.O：3.44Cl：3.16

苯基碳原子的电负性大于甲基碳原子.甲基碳原子是sp3杂化,苯基碳原子是sp2杂化,因sp2杂化的碳原子含s轨道成份较多（1/3）,sp3杂化碳原子含s轨道成份较少（1/4）,所以sp2杂化的碳原子电负

一个是指基态原子的吸引能力,一个是指在化合物中对电子的吸引能力

查表O是3.44C是2.55O的大

1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性大得元素集中

我前段时间也在纠结这个问题【以下为书上原话】甲基具有诱导效应,也就是+I效应（推电子）,会使成键电子云偏离碳原子烷基只有与不饱和碳相连是才呈现出+I效应.【书上以你的例子举的例子】丙烯分子中的甲基与π

O>N>S具体数值是：氧（3.44）氮（3.04）硫（2.58）再问：ok,,thanks

解题思路：非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性要比金属元素例如：比Cs、K的强，同周期自左而右电负性增大，故电负性氟的电负性大于氧元素的电负性，可以说F元素的电负性最大，解题过程：解析：非金属性

电负性是指元素在化合时吸引电子的能力.同族元素质子数越小,半径就越小,所以核对外层电子的引力越大,表现为吸引电子能力越大.所以同族元素质子数越小电负性越大,如F>Cl>Br>I

1.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出.它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负性.元素电负性数值越大,原子在形成化

Cl的电负性大于H也正是因为Cl的电负性略大,所以和N比较接近,所以,NCl3中的共用电子对偏向N的程度较小,所以,N-Cl键的极性较小,所以,NCl3分子的极性也较小.

两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.

电负性是指原子在分子中吸引电子的能力.元素周期表中：在同一周期中,从左到右,电负性增大；同一主族,自上而下,电负性变小.副族元素电负性无明显变化规律.

又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能力.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子

烃基的给电子效应只存在于烃基与烯烃、炔烃、苯环或自由基、正碳离子直接相连的情况,主要原因是烃基是sp3杂化,而烯碳等是sp2或sp杂化,杂化类型不同,碳原子的电负性也不一样,一般s成分越多,电负性越大

加成:三双键变单键消去：单键变三双键和加成正好相反取代:一个基团换另一基团和无机中没什么分别写方程式加钱!

第六周期的重金属如铂、金、汞、铊、铅、铋的电负性较高,和电负性低的非金属（如硅）相当甚至略高