常见sp2

SP2杂化只用了spp3个轨道但是p是有3个轨道的,所以有一个p轨道没有参与杂化,里面当然有一个电子了而SP2中有3个电子那总共不就是4个吗,没有少啊

这不能一概而论的.杂化是原子轨道的事情,而电子在某个轨道上填充多少,要视分子轨道的情况而定.N原子有5个价电子,sp2杂化后,有3个sp2轨道和1个p轨道.在化合物吡啶中,N原子有一个孤对电子填充在s

因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强

sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体

电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.

sp,sp2,sp3杂化轨道中sp键脚最大180度sp2为120度sp3为108度多少分

氧原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道平面正三角形分布,一个与C原子生成σ键,一个与H原子生成σ键,一个上有一对孤对电子.一个带两个电子的p轨道未参与杂化,方向与平面正三角形垂直,和苯环的π键侧面重叠

为什么醇羟基是吸电子基?而酚羟基是斥电子基?另外请解释一下H2O为什么O是由于苯环的影响,酚羟基氧sp2杂化,与苯环形成共轭体系,更稳定.此时存在共轭

没有亚甲基碳负离子,这个叫亚甲基,或者叫卡宾,他只是有一对孤对电子,没有带负电荷C本身有4个电子,再加上2个H提供的2个电子,这样卡宾中C周围有6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2

这边有全面的讲解~不客气~

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原

C的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道,叫做sp2杂化具体的轨道波函数和杂化方程就不写了,反正形成了三个sp2杂化轨道位于同一个平面（Oxy平面）,并且轨道波函数的极大方向,

这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两

轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后能量最低则最稳定),同一原子中能量相近的

sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.eg.BeCl2、CO2、C

sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

很简单sp就是(不管有没有激发电子)s轨道和一个p轨道杂化重组从原来的1球形+3垂直双纺锤变为180度直线轨道和2个垂直于sp轨道的p轨道sp2就是s和2个p杂化重组变为平面三角形轨道剩下一个P垂直于

公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例）k=m+n当k=2sp杂化k=3sp2杂化k=4sp3杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解

是不等性SP2杂化一氧化氮是sp一氧化二氮是sp四氧化二氮是sp2五氧化二氮气体是sp2固体是sp2和sp都有,因为固体是以硝酸根离子和硝酰离子的形式存在,还有硝酰离子是sp等性杂化,等性杂化的只有这