作业帮A,B,C均为短周期元素,ab为同一周期,bc为同一族,且最外层电子数和为17
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 07:15:42
（1）在第一份样品中加入过量盐酸,充分反应后放出0.896LH₂,残留不溶于酸的固体0.56g(2)在第二份样品中加入过量浓氢氧化钠,微热放出0.896LH₂,残留不溶于碱的固
1、H、He、Li,2、N、O、P,3、O、F、Cl
1.A：镁B：硅C：氢第一问里面的应该是“不溶于酸”的固体为0.56克吧而且题目似乎不对“质量均为1.25克由单质A和单质B组成的混合物”应该是1.52吧是不是你打错了因为0.56+0.96=1.52
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，原子序数均小于18，A是短周期中原子半径最小的元素，A是氢元素，E是短周期中最活泼的金属元素，所以E为钠元素，由B与C、D在周期表中的位置关系可知，B、C位于第二
A：钠(H)B：铝(Al)C:硫（S）D:碳（C）最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2
A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；由植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期
A：NaB：OC：SiD：CE：S
A:CB:OC:SiD：对不起,你好像忘打C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的几倍啦!若是2倍,则D：Mg若是4倍,则D：Na以后细心点噢～（以后有什么问题还可来找我,我高考完了在家闲着嘞,我可是
如果D是锂,那么原子半径D＜C,与题意不符.因为原子半径的比较一看电子层数,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数,当电子层相同时,核电荷数越大,原子半径越小；三看核外电子数,当核电荷数、电子层相同都是
原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,并综合b在短周期中的位置,可推断b为氧元素,则a为氮元素,c为硫元素,d为氯元素所以常见简单离子半径c＞a＞b,故A错气态氢化物的稳定性b＞a＞d,由于有氢键所
①A原子层数等于最外层电子数,初步断定为铍Be,2、2,或者铝Al,283③ACD离子电子层结构相同,这边排除Be,因为没有那么多离子电子层为2,说明ACD外围电子排布为28②AB同周期,BD形成离子
A氧,B氮,C硫,D氢.1.硫,S+16286（自己花弧线）.2,NH4++H2O=可逆=NH3＂H2O+H+.3,NH3+NH3=NH4++NH2-
B的最外层电子和C的最外层电子之和为偶数,从你的上面的已知条件,得出B在C前面,A在B前面（同时可以看出,A在B右边的一个族）,C的序号是B+2.设ABC的序号为abc（a.b.c均属第一至第三周期的
直接用B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍来解即可.如图设A的原子序数为X,表示为xAx+7BX+8X+9C(x+7)+(X+9)/x==4,得,x=8即A为O,B为PC为CI
甲是C2H2乙炔乙是H2O2过氧化氢丙是Na2O2过氧化钠丁是Na2S硫化钠至於这个“或”.实在想不出别的了...你问的是氢化物吗?氢化锂就是固态的
B的单质是原子晶体可知B是C或SiB的氧化物可能是SiO2CO2COSiO2不是分子晶体是原子晶体所以这句话错误
A:Cl2B:SC:Al1.C离子的结构示意图为:+13282.H2S+Cl2====2HCl+S3.Al3++3NH3.H2O====Al(OH)3+3NH4+23.相对分子质量为:12*60=72
A：SB:PC:OD:ClX：SO2Y:SO3Z:P2O5M:H3PO4N:PCl5