常温下20mlpH=1的硫酸溶液 溶液中由水电离产生的h离子的浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 09:36:00
这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C(H离子)增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C(H离子)减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.
选D.因为正常计算的话,氢离子的浓度会变成10*8也就是变成了碱性,这是不可能的,因为水本身也会电离,故酸稀释后只能无限接近中性,而不会变成碱性.
12是会形成致密的氧化膜.从而不会继续反应.(常温下.)铜银金是因为它们的金属活泼性在(H)后面口诀:钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、箔、金.
A、因醋酸溶液中加水稀释,促进电离,则液中导电粒子的数目增多,故A错误;B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3
假设方程式为:H2R+2NaOH═Na2R+2H2O溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)又因为PH=7,即c(H+)=c(OH-)所以2C(R2-)+C(HR
因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph
n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg
3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2+4H2O2Al+3H2SO4(浓)=3H2O+3SO2+Al2O3
在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生,说明是阳极在产生气体(O2),即从溶液中只出去了氧元素,阴极析出铜,析出的铜和氧原子之比为1:1,所以,要使溶液恢复到电解前的浓度,可加入与析出的铜等物
pH=13的KOH溶液可以算出c(OH-)=0.1molL^-1如果是强酸,根据c(OH-)×V(OH-)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20mL如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子
pH=1,c(H+)=0.1mol/L,H+的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol因为1个NaOH含有1个OH-,所以0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L设加入
A因为反应的实质还是酸和碱反应,中间的铁和铝只是扰乱视线的,CNaH看着整体,相对质量24和Mg一样,既然硫是32,质量分数a%,那么NaH和Mg都是24,质量分数应该为(24/32)*a%==0.7
PH=1的硫酸,氢离子浓度=0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠,氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以题中硫酸过量,混合后溶液中氢离子浓度=[(0.1*100)-(0.1*50)]/(100+50
SO42-0.002molCl-0.001mol(2)中和后溶液OH-浓度为0.1mol/L,物质的量为0.01mol中和前H+浓度为0.1mol/L,物质的量为0.005mol则中和前OH-物质的量
由已知可得到原混合酸溶液c(H+)=0.1mol/L;(1)显然得到的沉淀是硫酸钡,根据硫酸根质量守恒可得到n(SO42-)=n(BaSO4)=0.466g/233g/mol=0.002mol所以c(
PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简
解题思路:结合酸碱中和求算。友情提示:网站规定,30金豆只能提问一个问题。多个问题解答老师解答第一题,所以第二题你需要重新提问。希望可以遵守和谅解,谢谢合作。解题过程:varSWOC={};SWOC.
A.溶液中存在电荷守恒,则c(K+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-),溶液中水的电离程度很小,盐是强电解质,完全电离,所以(K+)+c(A-)>c(H+)+c(OH-),故A错误;B.溶液呈中性
A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.再问
错.假如是强酸,那么所得溶液总体积等于20ML;假如是弱酸,那么所得溶液总体积小于20ML.因为PH=2的弱酸可以提供的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液,只要较少体积就可以完全中和氢氧化钠.