常温下0.1mol的醋酸溶液加水稀释Ka Kw-搜答案-智慧作业帮

他们有大小顺序是：Ac-＞HAc＞H+＞OH-再问：好像明白了是因为两者混合PH小于7所以电离大于水解吗然后退出AC->HAC再答：你说得对啦。HAc+NaAc在溶液中的平衡量是：HAc=H++Ac-

错电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)质子守恒：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)

酸性.破手机没法写方程式…

常温下0.1mol/L的醋酸溶液中,100个醋酸分子中仅有13个发生电离.电离的醋酸浓度是：0.1*13/100=0.013mol/L,c(H+)=0.013mol/L,PH=-lg0.013

对酸稀释,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,（因为水的离子积一定）

ka=C2^2/（0.2-C2）=C1^2/（0.1-C1）.因离解常数非常小,C1和C2也非常小.在分母中可以忽略.于是有C2^2/0.2=C1^2/0.1.即C2/C1约等于根号2

可以求出电离平衡常数,但需要知道电离度

不对.这里有一个区分“表观浓度”与“实际浓度”的问题如：1摩尔每升的氯化钠溶液中：氯化钠“表观浓度”是1摩尔每升,由于氯化钠的电离,氯化钠溶液中的“实际浓度”为：钠离子与氯离子浓度各1摩尔每升,氯化钠

因为根据物料守恒,醋酸根离子和醋酸分子总物质的量保持不变,而体积变成原来2倍,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/l

0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合液,得到0.1mol/l醋酸溶液和0.051mol/l的醋酸钠!因此氢离子浓度有所不同!前者氢离子浓度大!后者小.原因：后者的有醋酸钠

醋酸溶液显酸性,醋酸钠溶液显碱性.等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液是显弱酸性的.pH大约是4.75.如果溶液pH=7,那么醋酸钠的浓度就要高一些.即[Ac-]>[HAc].再问：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶

氢离子浓度为0.0001mol/L,所以PH=4

错醋酸是弱电解质会有部分电解所以不到0.01NA

是正确的根据离子守恒CH3COO-存在的形式有2种但总数不变故总的物质的量为0.2假设体积都为1升那么Na离子的物质的量反应前后不变故为0.1moln(CH3COOH)+n(CH3COO-)-n(Na

逐渐增强醋酸部分电离,醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是盐,完全电离.所以溶液里的离子增多,导电能力增强

答：会引起变化：溶液中的C（醋酸跟）/C（醋酸）比值逐渐增加

先说C,醋酸为弱电解质,不会完全电离,且每个醋酸电离时只会电离出一个氢离子,而水的电离基本可以忽略,所以应与醋酸浓度基本相等(算上水的),或低于其浓度再说D,排序错了.钠盐为强电解质,可完全电离醋酸为

少.pH=1得醋酸中已电离的醋酸为0.1mol/L,而醋酸是弱酸,电离度为1.84%,还有大量醋酸分子未电离,所以总的醋酸的量是pH=1的那个远大于0.1mol/L的.所以前者少于后者.

冰醋酸溶于水中,建立了一个醋酸的电离平衡体系：CH3COOH=CH3COO-+H+同时也影响了水的电离平衡：H2O=H++OH-当醋酸加入时,电离出H+抑制水的电离.使水的电离平衡移动.如有疑惑,欢迎

A、醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的110，所以pH＜（a+1），故A错误；B、加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使