作业帮常温下,用0.1mol LNaOH滴定20ml0.1mol LCH3COOH
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 09:16:57
可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66
电离平衡常数不是电离度,如果浓度较低时,醋酸的电离度是比较大的.你需要计算一下,如果电离常数为1.8*10-5,氢离子的浓度大概是0.01mol/L.Na+没有那么大吧
你不欺服人吗!我说-9999999999999到999999999999度!欢迎采耐
碳在常温下化学性质是不活泼的.碳受日光照射或跟空气、水分接触,都不容易起变化.我国古代用墨书写或绘制的字画,虽年深日久仍不变色,利用碳在常温下稳定的性质.但是随着温度升高,碳的活动性大大增强.如：能燃
20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1：1.由电荷守恒可得：c(CH3COO-)+c(OH
A,用磁性可区别,B可以通过气味区别,C通过颜色很容易区别,D用物理性质不好区别.选D
无色.就像空气.
215MPa,不谢.
B二氧化锰和木炭粉A加水紫红色的是高锰酸钾C氢气密度非常小D溶解的是氯酸钾
温度0102030405060708090100溶解度g425110911912914517429931432934725摄氏度时饱和溶液浓度可达26.4mol/L
易溶于水
解析：CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原
一滴H2SO4中含H2SO4物质的量为0.1mol/L*0.05ml=5*10^-6mol,含氢离子1*10^-5mol不计水电离出的氢离子和氢氧根离子:①多加了一滴H2SO4,即100ml溶液中含1
超导就是无限的接近没有电阻,当一个电路有电阻的时候它会消耗能量,就比如说,电动机内部的线圈因为有电阻所以工作会发热,如果没有电阻的话,它所提供的功率会更大
因为浓硫酸常温下不显酸性而是显示出强氧化性,在铁通表面会成为一层致密氧化膜.所以仅仅铁桶表面受到腐蚀.因此可以用铁桶来装
C选项由于NaHA溶液呈酸性,说明电离大于水解,从HA-离子电离来看,这里的氢离子等于A离子,但是再加上水电离出部分氢离子,所以氢离子大于A离子.再问：但是为什么不能这样想。氢离子还会和水解的或水电离
如果密封的好的话,6个月不成问题
PH=2的盐酸浓度为0.01Mol/L等体积时NaHCO3的量大于盐酸的量,所以为碱性HCO3-+H+≈H2CO3PH=10即H+离子浓度为1.0*10^-10mol/L,由水电解得到的H+有部分和H