作业帮常温下,有一稀硫酸和希硝酸的混合溶液,取出其中的10ml
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 01:34:22
可以,因为强氧化性的浓酸会与金属生成稳定的化合物
常温下钝化,但加热就反应,Fe生成Fe（NO3）3或Fe(NO3)2;Al生成Al（NO3)3
浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性的酸,因此铁和它们反应都是氧化还原反应,因此在反应中铁只能做还原剂,化合价上升为最高价.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OAl+4HNO3(稀)=Al(
绝对不能用金属容器来运输的,要有内包的,通常是橡胶或者塑料材质,要不就会产生剧烈的化学反应引起危险.
他们都具有强氧化性,反应剧烈,使得铁·铝表面形成致密的保护膜
3Fe+4H2SO4（浓)=Fe3O4+4SO2+4H2O2Al+3H2SO4(浓)=3H2O+3SO2+Al2O3
对钝化,表面形成致密氧化物膜,防止腐蚀
明物质存在方式是贷尝方式,温度是其解构建构相状态的重要指标,高温可强化临界面接触率,而四种物质相切变作用临界点恰高于常温,在非特殊加压力、触媒等情况下相对相安各守.
原来生成的氧化膜是金属氧化物,不是盐.加热后氧化膜才可以与酸继续反应.
生成的氧化膜成分是α-Al₂O₃与四氧化三铁.氧化铝里α-Al₂O₃不溶于酸碱,密度高,绝缘性好,因此这层膜很致密铁剧烈氧化生成的氧化物多数是四氧化三铁
应该是铁.常温下,铝和铁能使浓硝酸、浓硫酸钝化.但铝却能与碱反应生成偏铝酸钠和氢气.而锌则能与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应.
常温下,由于浓硫酸和浓硝酸有极强的氧化性,会将放入其中的铁迅速氧化而使铁表面生成一层致密的氧化膜,这层膜阻止了酸与内部金属的进一步反应,这一现象即为钝化.一旦升高浓硫酸或浓硝酸的温度,氧化膜被腐蚀,反
教科书上说“钝化是复杂的物理化学变化”王后雄上说“暂不要求”
由收集到的气体全是H2可知,NO3-反应完全,用离子方程式计算3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O0.03mol0.02mol0.08mol混合液中n（NO3-)=0.02molA
常温下：铁和浓硫酸先发生了（复杂的）化学反应,使铁表面钝化,阻止其进一步反应,故可以用铁罐装运浓硫酸.铜和浓硝酸常温下一般不反应,加热才反应.硫酸钠和硫酸在常温下不反应.因为硫元素在+4价、+6价,不
在常温下不和稀硝酸反应的是——C、Si、SiO2能和稀硫酸反应的化合物——MgO、Fe3O43Fe+4H2O=Fe3O4+4H2Mg+Sn2+=Mg2++Sn2Al+3Sn2+=2Al3++3Sn2+
钝化膜一般都是金属被氧化形成的致密的氧化物,致密的氧化物可以阻止金属内部继续被腐蚀,铝的氧化物是氧化铝（Al2O3）,铁的氧化物是四氧化三铁（Fe3O4）
铁锈和致密的氧化膜是不一样的.从工业产品上来说,氧化黑（黑色的）就是致密的氧化膜.铁锈之间的空隙很大.但是致密的氧化膜之间的空隙很小.硫酸进不去.再问：铁锈的主要成分不就是氧化铁吗？再答：拿铁举例：铁
浓硝酸,浓硝酸的强氧化性使金属发生钝化,阻止进一步反应,其余的都能与铁和铝反应
hello~钝化作用的实质就是浓硫酸或浓硝酸的强氧化性,因为这两种酸的氧化性实在是太强了,所以金属放入后会在表面生成一层致密的氧化物保护膜阻止反应的进一步发生,从而保护了金属.希望能把好评给我哦,不懂