常温下,有PH相同.体积相同醋酸盐酸,分别与锌粉反应

气体摩尔体积的计算公式Vm=V/n根据阿伏加德罗定律PV=nRT,V/n=RT/P,因此同温同压下,任何气体的摩尔体积都是相同的.

室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A．加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故A正

pH相同说明开始氢离子浓度相同,所以刚开始时反应速率相等,但反应开始后,由于醋酸有电离平衡产生H+补充,所以一直是醋酸快.若产生相同体积的氢气,则反应所需时间为：醋酸再问：盐酸和硫酸为什么时间相等？反

因为醋酸是弱电解质,对于室温下PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,此时醋酸和盐酸c(H+)是一样的,但是加入足量锌后,醋酸还会电离出更多的H+,而盐酸不会,所以,醋酸参与反应的H+比盐酸参与反应的

选择B选项.其余都是不对的,A是相等C肯定小于2比1.D肯定是大于2比1再问：�����Bѡ��再答：Bѡ��Ļ������е���غ�ͺ��ˣ�笠�+������=������+2���������

我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!

气体分子的数目,即气体的物质的量

是的PH=3即是氢离子浓度10^(-3)水电离的氢氧根浓度为10^(-11）即有10^(-11)的水电离而PH=11即是水电离出的氢离子浓度为10^(-11)即有10^(-11)的水电离故相同懂了没不

1.1LPH＝2的盐酸和醋酸HCl为0.01mol/L,即0.01molCH3COOH是弱酸,所以,pH=2,浓度要更大,远大于0.01mol/L,（据其电离度近似为1%,几乎要100倍）,所以物质的

c(OH—)=（10—2+10—6）/2>10—2/2=5　×　10—3没法打上下标,看起来挺困难吧.再问：不是强碱溶液相互混合啊再答：两溶液都呈碱性，因此混合后不存在相互反应的问题，仅仅是两溶液中的

1.选AA.简单点讲,加强碱弱酸盐pH要增大的B.升高温度,促进醋酸电离,醋酸pH减小,而盐酸不变C.加水稀释,两溶液pH均变大D.由于两溶液pH相同,所以醋酸的浓度比较大,产生的氢气醋酸大于盐酸2.

pH=1硫酸溶液.其浓度为0.1mol/L.就假设1L硫酸溶液吧.加水pH升高1的话,那就是稀释10倍(升高2的话就是稀释100倍)稀释10倍所需的水为10-1=9L加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠的

再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

1加适量的醋酸钠晶体后,醋酸溶液中的醋酸根增加抑制了醋酸的电离使H+减少,盐酸溶液中的H+与醋酸根结合,使的生成若电解质醋酸,所以两溶液的PH值均增大.2使温度都升高20度后,醋酸电离程度变大,PH值

1.相等2.CH3COOH>HCl>H2SO43.HCl=H2SO4>CH3COOH4.HCl=H2SO4

Ph=-lgc(H+),所以不管什么溶液,只要温度一定,Ph相同,氢离子浓度一定相同.你后面说的是同物质的量浓度的盐酸和醋酸的情况.再问：PH可以转换成浓度，浓度×体积不就是mol了么，不就可以看成是

好评就告诉你.

a正确CH3COOH=(可逆）CH3COO-+H+加入的醋酸钠溶于水后,电离产生CH3COO-,增大生成物浓度,平衡逆向进行.氢离子浓度减小,PH增大盐酸中,发生强制弱HCL+CH3C00NA=CH3

K2SO4是中性的,对pH无影响.物质的量浓度和体积相同的K2CO3和HCl混合后,发生反应：HCl+K2CO3==KHCO3+KCl其中KCl是中性的.而KHCO3水解程度大于电离程度,所以水解生成

常温下，pH为m的稀硫酸，c（H+）=10-mmol/L，pH为n 的NaOH溶液中c（OH-）=10-14+nmol/L，二者混合，发生反应H++OH-=H2O，（1）如果V1=V2，即c