作业帮常温下,在pH值为4的FeCl3溶液.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 15:18:40
(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)
可按一元碱计算.pOH＝1/2(PKb1＋pc)＝1/2(3.67＋1.00)＝2.335＝2.34pH＝14.00－2.34＝11.66
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
NaCN为强碱弱酸盐,其成酸性是因为CN-与水的H＋结合,促使水电离产生OH－而NaOH的OH抑制水的电离,所以NaCN溶液水的电离程度大.
氨水电离会产生氢氧根离子,使溶液显碱性PH大于7.
常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少氢氧根离子全部来自水的电离.pH=6,pOH=8氢氧根浓度为10^-8mol/L
加900ml不用物质的量,用物质的量浓度
食醋是酸,Ph值小于7,碱大于7
pH=12则H+浓度是10-12,而水电离的H+和OH-永远相等,所以水电离的OH-就是10-12mol/L咯.
Na+>HSO3->H+>SO32->OH-
H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps
pH是用来表示溶液的酸碱度，其范围是0～14，酸性溶液的pH小于7，而且pH越小表示溶液的酸性越强；碱性溶液的pH大于7，pH越大表示溶液的碱性越强；中性溶液的pH等于7．测得“某下雨天雨水的pH为5
A.等于7
如果HA是弱酸,生成NaA水解显示碱性,所以不到10毫升用量,混合液的pH就变为7了.
应该给出NaA溶液的浓度!设NaA溶液的浓度也=0.1MHAA-+H+[H+]=0.001M;所以,[A-]=0.001M;[HA]=0.1-0.001MKa=[H+][A-]/[HA]=10^-5A
呈中性.则有N酸=N碱即10（-a）*m=10(b-14)*n求的m/n=10（a+b-14)（1）如果a＋b＝14,则m/n＝100=12）如果a＋b＝13,则m/n＝10-1=o.13）如果a＋b
PH的定义PH=-㏒c(H+)不同温度下水电离出的c(H+)不同只有在常温下中性溶液的c(H+)=10^-7,带入PH=-㏒c(H+)=7
2.2x10^-20/3x10^-2后再开方,求得OH根离子浓度,由此求得PH值.
1三价铁在3.9>ph>2.7时就开始沉淀,随着ph的升高,沉淀会进行得越彻底!2Fe2＋从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.9.6.
1三价铁在3.9>ph>2.7时就开始沉淀,随着ph的升高,沉淀会进行得越彻底!2Fe2＋从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.9.6Fe3+pH