作业帮常温下,在ph=2的某酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 11:39:15
pH=3得到H+浓度为1*10^-3由水的离子积为1*10^-14,得到OH-浓度为1*10^-11
D再问：能否解释一下B同D？再答：如HA为强酸，则pH=1；CH3COONa溶液是碱性溶液
A．溶液无色，在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．碱性条件下，HCO3-不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，NH4+不能大量共存，故C错误；D．MnO4-有颜色，不能大
pH=12则H+浓度是10-12,而水电离的H+和OH-永远相等,所以水电离的OH-就是10-12mol/L咯.
H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了；ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps
酸性水解指的是金属阳离子水解,结合掉氢氧根,留下氢离子显酸性.本题中酸只能是弱酸,PH相等则酸一定过量,故显酸性,不是水解显示的酸性.
因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于
由PH计算公式得来的
人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH
是的PH=3即是氢离子浓度10^(-3)水电离的氢氧根浓度为10^(-11）即有10^(-11)的水电离而PH=11即是水电离出的氢离子浓度为10^(-11)即有10^(-11)的水电离故相同懂了没不
PH的定义PH=-㏒c(H+)不同温度下水电离出的c(H+)不同只有在常温下中性溶液的c(H+)=10^-7,带入PH=-㏒c(H+)=7
B中磷酸氢根离子和亚硫酸氢根离子不能跟氢氧根大量共存,C中铵根离子和铁离子也不行,所以答案是BC.
不是再问：求解！再答：例如10mol/L的NaOH溶液再问：那这个就不能用ph表示了吗?再答：PH只是一个方便比较小的计量数计算的，如果酸碱性较强时，一般用物质的量的浓度表示再问：知道了谢谢！
设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C
PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简
首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不
A．溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K+）+c（A-）＞c（H+）+c（OH-），故A错误；B．溶液呈中性
A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.再问
1三价铁在3.9>ph>2.7时就开始沉淀,随着ph的升高,沉淀会进行得越彻底!2Fe2＋从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.9.6.
1三价铁在3.9>ph>2.7时就开始沉淀,随着ph的升高,沉淀会进行得越彻底!2Fe2＋从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.9.6Fe3+pH