常温下,在ph=11的na2co3溶液和ph=11的naoh

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

PH=3c（H+）=10^-3PH=11POH=3c(OH-)=10^-3H+＋OH-=H2O1110^-310^-3即等物质的量一元强酸与一元强碱反应完全生成水和强酸强碱盐.

加900ml不用物质的量,用物质的量浓度

pH>7才对,因为NAOH和CH3COOH的摩尔数相同,生成的是CH3COONa,是弱酸强碱盐,乙酸根会水解使溶液呈碱性.

人体不是常温,人体温有36度,pH+pOH

解析：CH3COONa是强电解质,全部电离,CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-是弱酸根离子,又水解,水解方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-根据物料守恒(就是特定原

是的PH=3即是氢离子浓度10^(-3)水电离的氢氧根浓度为10^(-11）即有10^(-11)的水电离而PH=11即是水电离出的氢离子浓度为10^(-11)即有10^(-11)的水电离故相同懂了没不

第一个PH为5第二种PH为10第一种情况设HCl体积为11x可算出两种溶液混合后氢离子物质的量为(10-4)*2x进而可算出氢离子溶度为10-5mol/L算出ph为5第二种情况设NaOH体积为11x可

PH的定义PH=-㏒c(H+)不同温度下水电离出的c(H+)不同只有在常温下中性溶液的c(H+)=10^-7,带入PH=-㏒c(H+)=7

他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问：可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答：再问：老师呀我听

解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为1：1时,酸碱正好完全中和,PH=7当体积比

氢离子浓度大于氢氧根离子,因为醋酸是弱酸.

不是再问：求解！再答：例如10mol/L的NaOH溶液再问：那这个就不能用ph表示了吗?再答：PH只是一个方便比较小的计量数计算的，如果酸碱性较强时，一般用物质的量的浓度表示再问：知道了谢谢！

不可能啊!ph>7的溶液就只能是碱行溶液了!含有酸是可能的!

（1）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/

1.加入900mL~因为PH=10的NaOH溶液对于PH=12的NaOH里的氢氧根可以忽略不记~2.100~3.900

设H2SO4的体积xL,NaOH溶液的体积比yL（0.1y-0.1x）/(x+y)=0.01求出x/y=9/11正确答案选C

PH=2C(H+)=10^-210^-2/x=10^-7/10^-6x=10^-1PH=1PH=12C(H+)=10^-1210^-12/x=10^-7/10^-6x=10^-11PH=11其实有更简

1(1)PH=2的硫酸溶液氢离子浓度为10^（-2）PH=11的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为10^(-3)PH=10的混合液氢氧根离子浓度为10^(-4)设硫酸溶液体积为v1氢氧化钠溶液体积为v2则混

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不