常温下 在20ml 0.1mol L H2R溶液中滴加
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 07:57:28
氢离子的物质的量:0.045*0.1===0.0045氢氧根离子的物质的量:0.005*2*0.5==0.005故显碱性,余氢氧根离子的物质的量:0.0005氢氧根离子的浓度:0.0005/0.5=0
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
B.现在氢离子浓度=10^-4.75=1.78*10^-5mol/l稀释一倍后氢离子浓度=8.89*10^-6mol/lpH=-lg8.89*10^-6=5.05
碳在常温下化学性质是不活泼的.碳受日光照射或跟空气、水分接触,都不容易起变化.我国古代用墨书写或绘制的字画,虽年深日久仍不变色,利用碳在常温下稳定的性质.但是随着温度升高,碳的活动性大大增强.如:能燃
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,则混合溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa,且数量比为1:1.由电荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(OH
你这个问题是不是问V=多少时呈中性如果是的话就要用盐类水解的知识了HA如果是弱酸的话NaA就会水解呈碱性所以得多加点酸
n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg
干冰是二氧化碳的固态形式,在常温下就直接升华,不是融化.
/>在0.03mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=0.03×2=0.06mol/LpOH=-lg0.06=1.22因为pH+pOH=14,所以pH=14-pOH=12.78pOH+pH=1
答【1】混合后的溶液是:NaAc+HAc的缓冲溶液.【2】pH=pKa+lg(Cb/Ca)=4.74+lg(1/2-1)=4.74
HA-既要电离,又要水解.HA-=H++A2-,HA-+H2O=H2A+OH-而由于PH=11呈碱性,说明水解大于电离,所以应为HA->OH->H2A>A2-,题目中后两个离子顺序错了
错醋酸是弱电解质会有部分电解所以不到0.01NA
1.氯化银是难溶解的强电解质,只能与铁在高温且无水的环境下才发生反应2.当两个物质随温度变化溶解度变化的差别很大时3.澄清石灰水(Ca(OH)2)与NaOH反应生成Ca(OH)2微溶物,故有沉淀,而由
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
AC强酸时V=20ml,弱酸V>20mlB溶液呈中性,由A知不对C无论强弱酸均未中和,溶液必为碱性,据电荷守恒知正确.D显酸性,由AB知不对.再问:但为什么答案只有一个A,劳驾了再答:加入HA很少时可
c(A-)不一定大于c(OH-)再问:为什么
选D混合后反应物浓度大的反应快,各选项混合后浓度如下Ac(S2O3)=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lBc(S2O3)=0.05mol/l,c(H)=0.1mol/lCc(S2O3)=0
A1点就是CH3COOH+CH3COONa,满足电荷守恒:[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]B2点是中性,[H+]=[OH-],[CH3COO-]=[Na+]C3点恰好反应点,[Na
A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物,CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(Na+)>c(CH3COOH),由电荷守恒可知:c(CH3C