常可利用氟离子选择电极测定不含F-溶液中的La3 .Al3 的浓度,试分析其原因
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 12:53:24
柠檬酸盐可以掩蔽Fe3+,Al3+等.pH过低会生成HF,pH过高选择性膜电极的膜中的La发生反应从而影响测定.
因为氟化氢是弱电解质,在水中多数以分子的形式存在,如果是离子选择电极法的话,分子是无法选择的.所以要将PH调到中性,这样就可以避免实验的误差
根据耐斯特方程:E=E*+rt/zfln(C)0.479=E*+rt/ZFln(c1)0.412=E*+RT/ZFln(C1+C2)c2=(0.002X0.0545/0.025解方程可得C1
敏感膜是由氟化镧中参杂氟化铕,氟化铕是2配位的,氟化镧是3配位的,当后者里面参杂前者时,就会形成空穴,溶液中的氟离子就会进入敏感膜,进而形成双电层
因为氟化物可以腐蚀含硅物质(如玻璃)产生SiF4气体(剧毒).
不能再问:真的吗?为什么啊?再答:只选择F-离子检测呀
仪器与试剂离子计或pH计;氟离子选择电极;饱和甘汞电极;电磁搅拌器;100ml容量瓶7只;100ml烧杯2个;10ml移液管.0.1000molL-1F-标准溶液称取分析纯NaF(120℃烘干1h)4
PH过低会生成HF,PH过高选择性膜电极的膜中的La发生反应从而影响测定.
强度不同,离子活度不同按照离子强度计算公式计算
溶液离子强度大,等浓度的例子活度就小,就不能成以浓度为变量的正比例函数了.
对于氟离子选择电极,较佳的试剂酸度条件为pH56.pH
太酸,平衡F-+H+HF会向右方移动,造成负的分析误差.太碱,溶液中大量的OH-会和F-竞争电极表面活性点.
使溶液均匀
氟化物在酸性条件下成游离态:F-+H+=HF会和玻璃反应具有弱酸性,但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别.腐蚀性强,对牙、骨损害较严重.对硅的化合物有强腐蚀性.应在密闭的塑料瓶内保存. 用HF
这个有点麻烦,干扰较多,一般用滴定法,或者离子色谱.浙大哲博检测可以分析.
做仪器分析实验吧~标准溶液的配制.记得不错的话,就是逐步加入一定量的NaF,浓度由小变大,似乎要注意F-对玻璃仪器的腐蚀,所以用的是塑料的烧杯~详细的解析得有仪器分析实验的书了,抱歉~希望能对你有些帮
测试的是总钙,游离钙是计算出来的.游离钙计算是仪器设定好的,不用检验科计算,仪器型号的不同报告的结果也不一样,有报总钙和游离钙的,还有两项分开的,总之化验结果上都会注明的.如果仪器用的是钙离子选择性电
1、是氟化镧单晶电极与甘汞电极同时放进溶液;2、logcf-做横坐标,电位E做纵坐标;3、标准曲线,由E查出logcf-,cF-=10^(logcf-)再问:确定、肯定不?再答:确定
因为溶液中含有三价铁离子,三价铁离子会与氟离子结合形成配离子.加入的坏血酸具有还原性.能把三价铁离子还原为二价铁离子,从而消除三价铁离子的影响