已知铝原子半径为d,Na代表阿伏伽德罗常数-搜答案-智慧作业帮

原子半径为d,根据晶体结构,晶胞面对角线为2d,那么晶胞的棱长就应该为2d/根号2则晶胞体积可求,为(2dx2dx2d)/2√2,再问：面对角线我知道了但是棱长是怎么求的原子半径为d,根据晶体结构，晶

(1).碳的相对原子质量是“12”,是12倍的“碳原子真实质量的十二分子一”,而“一个碳单位是bg/12”.(2).A原子的真实质量是ag,则其相对原子质量值是“ag/(bg/12)=12a/b”.(

电子层数越多,半径越大（周期数越大半径越大）,同周期元素,最外层电子越多,半径越小（从左到右半径逐渐变小）,题中各元素周期数H1,OF都是2,Na是3,而因为F在O的后面,所以原子半径H

=M/dXdX3.14XNA

Cl离子半径较大na原子外围电子排列为2,8,1Cl离子外围电子排列为2,8,8

S离子半径大S离子核外有18个电子Na原子核外有11个电子

（64*4/NA）/[（4a/√2）^3],结合晶体结构与体积密度的求法来计算.

选B.A.CO的物质的量是n=m/M=28/28=1mol,1个CO含有1个C原子与1个O原子,一共是2个原子,所以原子数是2NA个.B.D2O的摩尔质量是2*2+16=20g/mol【D的相对原子质

al是面心立方最密堆积,有几何关系晶胞边长B为2倍根号2r,密度=ZM除以（NA*V）,Z=4,V=B立方再问：晶胞边长B为2倍根号2r就这个怎么求的再答：你看面心立方的一个面，4r是面对角线再问：您

H

Na>O>F>H同周期主族元素,由大到小排列

因为常温常压11.2升氮气所含氮分子为11.2L/22.4L(mol)=0.5mol,含氮原子数目为0.5*2mol=1mol；所以常温常压11.2升氮气所含原子数目为1Na.

KMgNa

答案：D.原子下一周期比上一周期的半径大,原因多了一层.同一周期中,质子数越大,其原子直径越小,异性电荷相吸作用,电荷越多作用力越大,所以半径就越小.

钠最大,氯其次,氢最小,电子层数越多,半径越大,同周期元素从左至右依此减小（原子核吸引力增强）

楼主题目好像没说完的样子

原子半径顺序排列由大到小：na>mg>cl>f再问：因为质子数越大半径越小，所以为什么不是F>NA>MG>CL再答：那个是指在同一周期作比较，而F比其他元素小一个周期，比其他元素少一层电子，因此，F的

本题与阿伏伽德罗常数为NA无关.用一个A原子的真正质量ag除以一个碳-12原子的真正质量b克的1/12即可.答案：a/(b/12)

求什么再问：密度再答：密度=m／v=M/(N×d²)

K>Na>Li>C>N>O>F>H氢最小!还有上到下增大同主族,同周期左到右减小,你自己也可以试着推一推