已知质量分数,怎样求质量比

(32*2+32)/(64*2+80)=46.1%再问：（2*32/64+1*32/80）/1+2=46.67%这样有错么？再答：没错。你的对的。我把物质质量看成物质的量了。不好意思。

原混合物中钠元素与镁元素的质量比为任意比.分析:NaHSO4的相对分子质量为120,NaHSO4中硫元素的质量分数=32/120*100%=26.7%MgSO4的相对分子质量为120,MgSO4中硫元

C---------CO2124410%xx=110/3%O21-110/3%=190/3%二氧化碳和氧气的质量比(110/3%):(190/3%)=11:19没错就是11比19再问：确定？我也算的这

例题：已知20℃时食盐溶解度为36克,求20℃时食盐溶液中溶质的质量分数.根据溶解度的数值可知：溶质质量36克,溶剂质量100克,饱和溶液的质量136克溶质的质量分数：36克/136克*100%=26

1、根据元素的质量比求化学式的方法：元素的质量比除上各自的相对原子质量=原子个数比；例如：某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量为7：20,求该氧化物的化学式?氮的氧化物分子中氮原子和氧原子的个数比=7/

C：12O：16N：14H：1相对分子质量=60C：O：N：O=12：16：28：4=3：4：7：1N%=46.7%NH4HCO3的相对分子质量=79----N%=17.7%1000*46.7%=m*

相对分子质量：（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132质量比：m(N):m(H):m(S):m(O)=28:8:32:64=7:2:8:16氮质量分数：28/132×100％＝21.2％

(NH4)2SO41.相对分质量=(14+4)X2+32+16X4=1322.物质中各元素质量比是m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14X2：4X2：32：16X4=7：2：8：163.W(N)

.郁闷~你上课有没有听的呀?质量分数:比如说你要求CO2中O的质量分数,那么你要先算出CO2的相对原子质量C:12O:16∴CO2的相对分子质量=12+16x2=44然后再把O的相对原子质量除以CO2

相对原子质量是指以碳12原子质量的12分之一为标准,原子质量与这个标准的比值.指的是原子相对分子质量=相对原子质量*原子的个数,针对的是分子.如H2O分子,氧的相对原子质量为16,氢的相对原子质量为1

这里面只有C和O两种元素,设这团气体为100克吧,则C=20克,O=80克.根据CO2,12/32=20/X(二氧化碳里氧的质量）,得X=160/3.则mCO2=20+160/3=220/3;mO2=

1.56:32:(16*4）=14：8：16=7：4：82.56/（56+32+64）=7/（7+4+8）=0.36843.7/0.3684g=19.00g

某人为测定草木灰中K2CO3的含量,利用K2CO3与足量稀盐酸反应化学方程式K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑,草木灰50g,稀盐酸中HCL的质量分数为10%,收集的二氧化碳2.2g.假

Cu相对原子质量64S32O16所以质量分数=64/（64+32+16*4）=0.4

质量=物重/质量之比公式;m=G/g在精确度要求不高的情况下,可取g=10N/kg

设CO与CO2的总质量为100CO的质量为x则CO2的质量为100-xCO中氧元素的质量为x*16/28CO2中氧元素的质量为(100-x)*32/44即有x*16/28+(100-x)*32/44=

解题思路：分析：由生成气体的质量根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以计算出食用面碱中碳酸钠的质量分数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile

这个只能通分化简取近似值到最简整数比,同数学的方法.也没什么特别的方法了.

设浓溶液的质量分数为X(浓),质量为M.稀溶液的质量分数为X（稀）.加入的水的体积v2则：X(浓)*M为溶质的质量.M*(1-x（浓）)就是原溶液中水的质量.因为这里我不好打字,原溶液的体积便可以轻易